Ossido di potassio

L'ossido di potassio è prodotto dalla reazione di ossigeno e potassio; questa reazione fornisce perossido di potassio, K₂O₂. Il trattamento del perossido con potassio produce l'ossido:^[1]

${\displaystyle {\ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}}$

In alternativa e più convenientemente, K₂O viene sintetizzato riscaldando il nitrato di potassio con il potassio metallico:

${\displaystyle {\ce {2 KNO3 + 10 K -> 6 K2O + N2}}}$

Un'altra possibilità è di riscaldare il perossido di potassio a 500 °C che si decompone a quella temperatura dando ossigeno puro e ossido di potassio:

${\displaystyle {\ce {2 K2O2 -> 2 K2O + O2}}}$

L'idrossido di potassio non può essere ulteriormente disidratato nell'ossido ma può reagire con il potassio fuso per produrlo, liberando l'idrogeno come sottoprodotto:

${\displaystyle {\ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2}}}$

K₂O cristallizza nella struttura dell'antifluorite. In questo motivo le posizioni degli anioni e dei cationi sono invertite rispetto alle loro posizioni in CaF₂, con ioni di potassio coordinati a 4 ioni di ossido e ioni di ossido coordinati a 8 ioni potassio^[2]. K₂O è un ossido basico e reagisce con l'acqua violentemente per produrre l'idrossido di potassio caustico. Essendo inoltre deliquescente, può reagire assorbendo l'acqua dall'atmosfera.

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «ossido di potassio»
• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sull'ossido di potassio

Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia