산화 나트륨
화합물
산화 나트륨(Sodium oxide)은 나트륨을 산화시키어 얻는 물질로, 화학식은 Na2O이다. 물에 녹아 수산화 나트륨이 된다.
| |||
| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC 이름 Sodium oxide | |||
| 별칭 Disodium oxide | |||
| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol) | |||
| ECHA InfoCard | 100.013.827 | ||
| EC 번호 |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| UN 번호 | 1825 | ||
CompTox Dashboard (EPA) | |||
| |||
| |||
| 성질 | |||
| Na2O | |||
| 몰 질량 | 61.979 g·mol−1 | ||
| 겉보기 | white solid | ||
| 밀도 | 2.27 g/cm3 | ||
| 녹는점 | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | ||
| 끓는점 | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) sublimates | ||
| sublimates at 1275 °C | |||
| reacts violently to form NaOH | |||
| 용해도 | reacts with 에탄올 | ||
자화율 (χ) | −19.8·10−6 cm3/mol | ||
| 구조 | |||
| Antifluorite (face centered cubic), cF12 | |||
| Fm3m, No. 225 | |||
배위 기하 구조 | Tetrahedral (Na+); cubic (O2−) | ||
| 열화학 | |||
열용량 (C) | 72.95 J/(mol·K) | ||
표준 몰 엔트로피 (S | 73 J/(mol·K)[1] | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) | −416 kJ/mol[1] | ||
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | −377.1 kJ/mol | ||
| 위험 | |||
| 주요 위험 | corrosive, reacts violently with water | ||
| 물질 안전 보건 자료 | ICSC 1653 | ||
| GHS 그림문자 |  [2] | ||
GHS 유해위험문구 | H314[2] | ||
GHS 예방조치문구 | P280[2] | ||
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
| 인화점 | non-flammable | ||
| 관련 화합물 | |||
다른 음이온 | 황화 나트륨 셀레늄화 나트륨 텔루륨화 나트륨 | ||
다른 양이온 | 산화 리튬 산화 칼륨 산화 루비듐 산화 세슘 | ||
관련 sodium oxides | 과산화 나트륨 초과산화 나트륨 | ||
관련 화합물 | 수산화 나트륨 | ||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. | |||
- Na2O + H2O → 2 NaOH
각주
외부 링크
 | 이 글은 화학에 관한 토막글입니다. 여러분의 지식으로 알차게 문서를 완성해 갑시다. |