Натриум оксид
Натриум оксид е хемиско соединение со формула Na2O. Се користи во керамика и чаши. Тоа е бела цврста супстанца, но соединението ретко се среќава. Наместо тоа, „натриум оксид“ се користи за опишување на компоненти на различни материјали како што се чаши и ѓубрива кои содржат оксиди кои вклучуваат натриум и други елементи.
| |||
Назив според МСЧПХ Натриум оксид | |||
Други називи Динатриум оксид | |||
| Назнаки | |||
|---|---|---|---|
1313-59-3  | |||
| EC-број | 215-208-9 | ||
МХН
| |||
| 3Д-модел (Jmol) | Слика | ||
| PubChem | 73971 | ||
| |||
| UNII | 3075U8R23D | ||
| ОН-бр. | 1825 | ||
| Својства | |||
| Хемиска формула | |||
| Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
| Изглед | бела цврста супстанца | ||
| Густина | 2.27 g/cm3 | ||
| Точка на топење | |||
| Точка на вриење | |||
| сублимира at 1275 °C | |||
| Реагира да формира NaOH | |||
| Растворливост | Реагира со етанол | ||
Магнетна чувствителност (χ) | −19.8·10−6 cm3/mol | ||
| Структура | |||
| Кристална структура | Antifluorite (лице центрирано кубни), cF12 | ||
Просторна група | Fm3m, No. 225 | ||
Координациска геометрија | Tetrahedral (Na+); cubic (O2−) | ||
| Термохемија | |||
| Ст. енталпија на формирање ΔfH | −416 kJ/mol[1] | ||
| Стандардна моларна ентропија S | 73 J/(mol·K)[1] | ||
| Специфичен топлински капацитет, C | 72.95 J/(mol·K) | ||
| Опасност | |||
| Безбедност при работа: | |||
Главни опасности | корозивен, бурно реагира со вода | ||
| GHS-ознаки: | |||
Пиктограми |  [2] | ||
Изјави за опасност | H314 | ||
Изјави за претпазливост | P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501 | ||
| NFPA 704 | |||
| Температура на запалување | {{{value}}} | ||
| Безбедносен лист | ICSC 1653 | ||
| Слични супстанци | |||
| Други анјони | Натриум сулфид Натриум селенид Натриум телурид Натриум полонид | ||
| Други катјони | Литиум оксид Калиум оксид Рубидиум оксид Цезиум оксид | ||
| Дополнителни податоци | |||
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |||
| Наводи | |||
Структура
Структурата на натриум оксидот е одредена со рендгенска кристалографија. Повеќето оксиди на алкални метали M2O (M = Li, Na, K, Rb) се кристализираат во антифлуоритната структура. Во овој мотив позициите на анјоните и катјоните се обратни во однос на позициите во CaF2, при што јоните на натриум се тетраедрално координирани со 4 оксидни јони и оксидот кубично координирани до 8 натриумови јони.[3][4]
Подготовка
Натриум оксид се произведува со реакција на натриум со натриум хидроксид, натриум пероксид или натриум нитрит:[5]
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na2O + H2
До степен до кој NaOH е контаминиран со вода, соодветно се користат поголеми количини на натриум. Вишокот на натриум се дестилира од суровиот производ.[6]
Вториот метод вклучува загревање на мешавина од натриум азид и натриум нитрат:[6]
- 5 NaN3 + NaNO3 → 3 Na2O + 8 N2
Согорувањето на натриум во воздухот произведува мешавина од Na2O и натриум пероксид (Na2O2).
Употреба
Изработка на стакло
Чашите често се опишуваат во однос на нивната содржина на натриум оксид иако тие навистина не содржат Na2O. Понатаму, таквите чаши не се направени од натриум оксид, туку еквивалент на Na2O се додава во форма на „сода“ (натриум карбонат), која го губи јаглерод диоксидот на високи температури:
- Na2CO3 → Na2O + CO2
- Na2O + SiO2 → Na2SiO3
- Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2
Типично произведено стакло содржи околу 15 % натриум оксид, 70 % силициум диоксид и 9 % вар (калциум оксид). Натриум карбонатната „сода“ служи како флукс за намалување на температурата на која се топи силициумската смеса. Таквото сода-вар стакло има многу пониска температура на топење од чистиот силициум диоксид и има малку поголема еластичност. Овие промени настануваат затоа што материјалот базиран на Na2[SiO2]x[SiO3]-нешто пофлексибилен.
Реакции
Натриум оксидот реагира лесно и неповратно со вода и дава натриум хидроксид:
- Na2O + H2O → 2 NaOH
Поради оваа реакција, натриум оксидот понекогаш се нарекува основен анхидрид на натриум хидроксид (поархаично, „анхидрид на каустична сода“).
Наводи
Надворешни врски
Натриум оксид на Ризницата ?
