이산화 질소
비슷한 이름의 아산화 질소에 관해서는 해당 문서를 참조하십시오.이산화 질소(二酸化窒素)는 질소와 산소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NO2이다. 산화 질소(IV), 과산화 질소(過酸化窒素)라고도 하는데, 사산화 이질소 역시 이 명칭으로 불릴 수 있다. 독성이 있는 적갈색의 기체이다.
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 (NO 2) converts to the colorless 사산화 이질소 (N 2O 4) at low temperatures and reverts to NO 2 at higher temperatures. | |||
| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC 이름 Nitrogen dioxide | |||
| 별칭 Nitrogen(IV) oxide,[1] deutoxide of nitrogen | |||
| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.234 | ||
| EC 번호 |
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| 976 | |||
PubChem CID | |||
| RTECS 번호 |
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| UNII | |||
| UN 번호 | 1067 | ||
CompTox Dashboard (EPA) | |||
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| 성질 | |||
| NO• 2 | |||
| 몰 질량 | 46.006 g/mol[2] | ||
| 겉보기 | Brown gas[2] | ||
| 냄새 | Chlorine like | ||
| 밀도 | 1.880 g/L[2] | ||
| 녹는점 | −9.3 °C (15.3 °F; 263.8 K)[2] | ||
| 끓는점 | 21.15 °C (70.07 °F; 294.30 K)[2] | ||
| Hydrolyses | |||
| 용해도 | Soluble in CCl 4, 질산,[3] 클로로포름 | ||
| 증기 압력 | 98.80 kPa (at 20 °C) | ||
자화율 (χ) | +150.0·10−6 cm3/mol[4] | ||
굴절률 (nD) | 1.449 (at 20 °C) | ||
| 구조 | |||
점군 | C2v | ||
| Bent | |||
| 열화학[5] | |||
열용량 (C) | 37.2 J/(mol·K) | ||
표준 몰 엔트로피 (S | 240.1 J/(mol·K) | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) | +33.2 kJ/mol | ||
| 위험 | |||
| 주요 위험 | Poison, oxidizer | ||
| 물질 안전 보건 자료 | ICSC 0930 | ||
| GHS 그림문자 |      | ||
| 신호어 | 위험 | ||
GHS 유해위험문구 | H270, H314, H330 | ||
GHS 예방조치문구 | P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310 | ||
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
LC50 (median concentration) | 30 ppm (guinea pig, 1 h) 315 ppm (rabbit, 15 min) 68 ppm (rat, 4 h) 138 ppm (rat, 30 min) 1000 ppm (mouse, 10 min)[7] | ||
LCLo (lowest published) | 64 ppm (dog, 8 h) 64 ppm (monkey, 8 h)[7] | ||
| NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |||
PEL (허용) | C 5 ppm (9 mg/m3)[6] | ||
REL (권장) | ST 1 ppm (1.8 mg/m3)[6] | ||
IDLH (직접적 위험) | 13 ppm[6] | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 질소 산화물 | 오산화 이질소 | ||
관련 화합물 | 이산화 염소 이산화 탄소 | ||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. | |||
성질
적갈색의 기체 상태로 존재한다. 고체 또는 액체 상태에서는 거의 대부분의 분자가 사산화 이질소의 형태로 존재하고 있다.[8] 녹는점은 -9.3 °C, 끓는점은 21.3 °C이다. 상자성을 띠는 분자이다. 질소 원자와 산소 원자의 결합 길이는 1.188Å, 결합각은 126°이다. 이황화 탄소, 클로로폼 등에 녹는다. 액체 상태의 이산화 질소는 염소, 브로민, 아이오딘 등을 녹일 수 있지만 무기염은 반응하지 않는 이상 잘 녹이지 못한다.[9]이산화 질소는 극성 물질이기 때문에 물에 잘 녹는다.
두 개의 이산화 질소 분자가 반응하면 사산화 이질소 분자가 되며 이는 다음과 같은 평형상태에 놓여있다.
- 2 NO2 ⇄ N2O4
위 반응에서 평형은 온도가 높아질수록 평형이 이산화 질소 쪽으로 이동한다. 27 °C에서는 21.24%만이 이산화 질소의 형태로 존재하나, 60 °C에서는 약 50%가 이산화 질소의 형태로 존재하고 100 °C에서는 90%, 150 °C에서는 거의 모든 분자가 이산화 질소의 형태로 존재한다.[9]
제법
안전
흡입
증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 5~7시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.[11]
피부
액체상태의 이산화 질소에 노출될 경우 심각한 부식이 발생할 수 있다.[11]
눈
액체상태의 이산화 질소에 노출될 경우 심각한 부식이 발생할 수 있다. 이산화 질소에 노출될 위험에 있는 사람은 콘택트렌즈를 사용해서는 안 된다.[11]
각주
참고 문헌
- Considine, G. D. et al., Van Nostrand's encyclopedia of chemistry, 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005.
- Parker, S. P. et al., McGraw-Hill encyclopedia of chemistry, New York: McGraw-Hill, 1993.
- 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.
- https://web.archive.org/web/20061020032006/http://www.vngas.com/pdf/g61.pdf