Bórax
| Borax Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Tetraborato de Sódio decahidratado |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Na2B4O7·10H2O or Na2[B4O5(OH)4]·8H2O |
| Massa molar | 381.37 (decahydrate) |
| Aparência | sólido branco |
| Densidade | 1.73 g/cm3 (sólido) |
| Ponto de fusão | 743 °C (anidro)[1] |
| Ponto de ebulição | 1575 °C |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Aluminato de sódio; |
| Outros catiões/cátions | Tetraborato de potássio |
| Compostos relacionados | Ácido bórico, Perborato de sódio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O bórax (Na2B4O7·10H2O), também conhecido como borato de sódio ou tetraborato de sódio, é um mineral alcalino derivado da mistura de um sal hidratado de sódio e ácido bórico. Facilmente solúvel em água, é frequentemente formado na natureza como evaporito. Por isso é encontrado na forma de pequenos cristais agrupados facilmente friável, com aparência macroscópica de um pó esbranquiçado. Microscopicamente seus cristais são transparentes e de pequena dureza.
Ocorrência
Existem depósitos importantes, sob o ponto de vista comercial, na Califórnia (Estados Unidos), no deserto de Atacama (Chile) e no Tibete. É facilmente encontrado em lojas de jardinagem para fertilização das plantas.
Preparação
Pode ser preparado sinteticamente aquecendo-se o ácido bórico com metaborato de sódio:
- 2 H3BO3 + 2 NaBO2 → Na2B4O7 + 3 H2O
Aplicações
- Tratamentos termoquímicos - produção de camadas em materiais metálicos[2]
- No preparo de banho para modelos ortodônticos.
- No curtume para Limpeza do couro.
- Usado como conservante para caviar de esturjão.
- Na taxidermia de material zoológico.
- Inseticidas diversos.
- Limpeza de metais - dissolve os óxidos metálicos formados nas superfícies dos metais.
- Fabricação de esmaltes para porcelanas.
- Fabricação de vidros resistentes a elevadas temperaturas.
- Fabricação de vidros ópticos.
- Tratamento de lã de ovelha quando usada para isolamento termico.
- Produção de detergentes, desinfetantes, sabões e pesticidas.
- Em química analitica.
- No processo de diafanização de animais para pesquisa científica.
- Como fertilizante para nutrição de plantas.
- Na fabricação de instrumentos de corte artesanais, como facas e espadas. (Cutelaria)
- Na composição de fundente em fundição de ouro.
