Гидроксид алюминия
Гидрокси́д алюми́ния — неорганическое соединение с химической формулой Al(OH)3. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами, слабый электролит.
Гидроксид алюминия | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | AlH₃O₃ |
Классификация | |
Номер CAS | 21645-51-2 |
PubChem | 10176082 |
ChemSpider | 8351587 |
Номер EINECS | 244-492-7 |
RTECS | BD0940000 |
ChEBI | 33130 |
DrugBank | DB06723 |
[OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] | |
InChI=1S/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 | |
Безопасность | |
ЛД50 | >5000 мг/кг (крысы, перорально) |
NFPA 704 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. |
Получение
Гидроксид алюминия получают при взаимодействии солей алюминия с аммиаком:
Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:
Физические свойства
Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:
- моноклинный (γ) гиббсит
- триклинный (γ') гиббсит (гидраргиллит)
- байерит (γ)
- нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O
Химические свойства
Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:
- В растворе гидроксида натрия:
- При сплавлении твёрдых реагентов:
При нагревании разлагается:
С растворами аммиака не реагирует.
Применение
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Гидроксид алюминия используется в производстве искусственного камня и электротехнических деталей, для изготовления полимеров, лакокрасочных материалов, а также при заливке наливных полов[5].
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.