Sulfid vápenatý

chemická zlúčenina

Sulfid vápenatý je anorganická zlúčenina so vzorcom CaS. Táto biela látka kryštalizuje v kockovej sústave, podobne ako chlorid sodný. Sulfid vápenatý bol študovaný ako súčasť procesu recyklácie sadry vznikajúci pri odsírovaní dymových plynov. Ako mnoho iných solí obsahujúcich sulfidové ióny, má sulfid vápenatý typický sulfanový zápach (ako skazené vajcia), pretože sa malé množstvá tohto plynu uvoľňujú hydrolýzou soli.

Sulfid vápenatý
Sulfid vápenatý
Sulfid vápenatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorecCaS
Synonymáoldhamit
Vzhľadbiele hygroskopické kryštály
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť72,143 g/mol
Teplota topenia2 525 °C
Hustota2,59 g/cm³
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
Vety HH319 H335 H315 H400 EUH031
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Vety RR31 R36/37/38 R50
Vety SS2 S28 S61
Ďalšie informácie
Číslo CAS20548-54-3
EINECS číslo243-873-5
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Výroba

Sulfid vápenatý sa vyrába karbotermickou redukciou síranu vápenatého, kedy prebieha konverzia uhlíka, zvyčajne drevného uhlia, na oxid uhličitý:

CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2

Reakcia môže ďalej pokračovať:

3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2

Reaktivita a použitie

Sulfid vápenatý sa rozkladá pri kontakte s vodou, vrátane vlhkého vzduchu, a poskytuje zmes Ca(SH)2, Ca(OH)2, a Ca(SH)(OH).

CaS + H2O → Ca(SH)(OH)

Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S

Vápenné mlieko, Ca(OH)2, reaguje s elementárnou sírou na vápennú síru, ktorá sa používala ako insekticíd. Aktívnou zložkou je pravdepodobne polysulfid vápenatý, nie CaS

Výskyt v prírode

Minerálnou formou CaS je nerast oldhamit. Je vzácnou zložkou niektorých meteoritov a má vedecký význam pre výskum slnečných hmlovín. Sulfid vápenatý vzniká tiež pri horení uhoľných slojov.

Zdroj

  • Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Sulfid vápenatý na českej Wikipédii.