Kalcijum sulfid
| Section3 = ! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" | Struktura|-| Kristalna rešetka/struktura| poput strukture natrijum-hlorida|-
| Kalcijum-sulfid | |||
|---|---|---|---|
 | |||
 | |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | kalcijum-monosulfid, „sodni otpadak“ | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 20548-54-3  | ||
| PubChem[1][2] | 10197613 | ||
| ChemSpider[3] | 8373113 | ||
| UNII | 1MBW07J51Q | ||
| KEGG[4] | |||
| MeSH | |||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | CaS | ||
| Molarna masa | 72.14 g/mol | ||
| Agregatno stanje | Beli prah | ||
| Gustina | 2.600 g/ml | ||
| |||
| Infobox references | |||
| Geometrija molekula| Oktaedar|-| Section4 = | Section5 =
| Section6 = | Section7 = ! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" | Opasnost
|-
| Opasnost u toku rada| izvor vodonik-sulfida|-
| NFPA 704|
|-| R-oznake| R31 R36/37/38 R50|-| S-oznake| S28 S61|-| Section8 = ! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" | Srodna jedinjenja|-| Drugi anjoni| CaO|-| Drugi katjoni| MgS, BaS|-| Srodna jedinjenja/sulfidi| Na2S|-}}
Kalcijum-sulfid je neorgansko hemijsko jedinjenje hemijske formule CaS.
Fizička i hemijska svojstva
Kada je čist, kalcijum-sulfid je beli prah postojan na vazduhu bez prisustva vlage. U prisustvu vlage, a pod uticajem ugljen-dioksida, izgleda da nastaje vodonik-sulfid koji se može prepoznati po mirisu. To je ono što ovu supstancu čini potencijalno opasnom.[5]
Kalcijum-sulfid pokazuje izrazitu fosforescenciju, ali samo ako sadrži neznatne tragove metalnih primesa, kao što je bizmut.[5]
Voda hidrolizuje kalcijum-sulfid i tada se stvara smeša Ca(SH)2, Ca(OH)2, i Ca(SH)(OH).[5]
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH) + H2S
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
| Osobina | Vrednost |
|---|---|
| Particioni koeficijent[6] (ALogP) | 0,6 |
| Rastvorljivost[7] (logS, log(mol/L)) | 2,0 |
| Polarna površina[8] (PSA, Å2) | 95,5 |
Dobijanje
- Jedan je od produkata Leblankovog procesa.[5]
- Zagrevanjem gašenog kreča u atmosferi vodonik-sulfida.[5]
- Redukcijom sulfata ugljenikom.[5]
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
i može da reaguje dalje:
- 3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2
Polisulfidi
Kalcijum-polusulfidi (CaSn) se grade kada se krečno mleko kuva sa sumporom.
- Ca(OH)2 + 10S → 2CaS4 + CaS2O3 + 3H2O
Tetrasulfid dalje sa viškom sumpora gradi pentasulfid.[5]
Reference
Literatura
- Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
