Kalcijev karbonat
kemijska spojina
Kalcijev karbonat je kemična spojina s formulo CaCO3.
| |||
 | |||
| Imena | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC ime Kalcijev karbonat | |||
| Druga imena | |||
| Identifikatorji | |||
3D model (JSmol) | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| DrugBank | |||
| ECHA InfoCard | 100.006.765 | ||
| EC število |
| ||
| Število E | E170 (barvila) | ||
| KEGG | |||
PubChem CID | |||
| RTECS število |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA) | |||
| |||
| |||
| Lastnosti | |||
| CaCO3 | |||
| Molska masa | 100.0869 g/mol | ||
| Videz | Fin bel prah praškastega okusa | ||
| Vonj | brez duha | ||
| Gostota | 2.711 g/cm3 (kalcit) 2.83 g/cm3 (aragonit) | ||
| Tališče | 1.339 °C (2.442 °F; 1.612 K) (kalcit) 825 °C (1.517 °F; 1.098 K) (aragonit)[4][5] | ||
| Vrelišče | decomposes | ||
| 0.013 g/L (25 °C)[1][2] | |||
Topnostni produkt (Ksp) | 33×10−9[3] | ||
| Topnost (tekoče kisline) | topljiv | ||
| Kislost (pKa) | 9.0 | ||
| Magnetna občutljivost | −382×10−5 cm3/mol | ||
| Lomni količnik (nD) | 1.59 | ||
| Struktura | |||
| Kristalna struktura | Trigonalni | ||
| Prostorska skupina | 32/m | ||
| Termokemija | |||
| Standardna molarna entropija S | 93 J·mol−1·K−1[6] | ||
Std tvorbena entalpija (ΔfH⦵298) | −1207 kJ·mol−1[6] | ||
| Farmakologija | |||
| A02AC01 (WHO) A12AA04 | |||
| Nevarnosti | |||
| Varnostni list | ICSC 1193 | ||
| NFPA 704 (diamant ognja) | |||
| Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC): | |||
LD50 (srednji odmerek) | 6450 mg/kg (oral, rat) | ||
| NIOSH (ZDA varnostne meje): | |||
PEL (Dopustno) | TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7] | ||
| Sorodne snovi | |||
| Drugi anioni | kalcijev bikarbonat | ||
| Drugi kationi | berilijev karbonat magnezijev karbonat stroncijev karbonat barijev karbonat radijev karbonat | ||
| Sorodne snovi | kalcijev sulfat | ||
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |||
| Sklici infopolja | |||
Na Zemlji je zelo pogosta snov in ga v obliki apnenca najdemo na vseh koncih sveta. Je glavni gradnik lupin morskih školjk in polžev, iz katerih so apnenčaste gore tudi nastale.
Nekatere kemične reakcije
- CaCO3 → CaO + CO2
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
- Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Mineralne oblike
Kot samostojno kamnino oz. mineral ga najdemo v naslednjih oblikah:
V kombinaciji z drugimi kamninami pa:
Sklici
Zunanje povezave
Poglejte si besedo kalcijev karbonat ali Kalcijev karbonat v Wikislovarju, prostem slovarju.