Kalcijum karbonat

Kalcijum-karbonat se dobija u reakciji između kalcijum-hidroksida i ugljene kiseline. Može se dobiti i reakcijom između kalcijumovog oksida i ugljen-dioksida, ili kombinacija jednog od ovih jedinjenja sa jednim od prethodna dva.Preko bilo koje od ispod napisanih reakcija može se dobiti kalcijum karbonat.

${\displaystyle Ca(OH)_{2}+H_{2}CO_{3}\rightarrow CaCO_{3}+2H_{2}O}$

${\displaystyle Ca(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow CaCO_{3}+H_{2}O}$

${\displaystyle CaO+H_{2}CO_{3}\rightarrow CaCO_{3}+H_{2}O}$

${\displaystyle CaO+CO_{2}\rightarrow CaCO_{3}}$

Kalcijum-karbonat može se dobiti i na druge načine, npr. u dvoguboj izmeni soli. Ova je reakcija moguća zato što je kalcijum-karbonat talog.

${\displaystyle Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow CaCO_{3}+2NaNO_{3}}$

Kalcijum-karbonat je praskašta so bele boje.Ova je so nerastvorljiva u vodi. Prilikom mešanja sa vodom nastaje talog.

Kalcijum-karbonat sa indikatorima reaguje bazno jer je baza koja ga gradi jača od kiseline koja ga gradi.

Reakcije

Kalcijum-karbonat može da reaguje u svim hemijskim rekacijama koje su karakteristične za karbonate (soli ugljene kiseline).

${\displaystyle CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}+CO_{2}+H_{2}O}$

Sumporna kiselina je jača od ugljene kiseline (kao i sve ostale neorganske kiseline) i zato može da je istisne iz njenih soli. Pošto je ugljena kiselina veoma nepostojana, ona se odmah raspada na ugljen-dioksid i vodu.U reakciji se dobija i odgovarajuća so kalcijuma (u ovom slučaju kalcijum-sulfat).

${\displaystyle CaCO_{3}\rightarrow CaO+CO_{2}}$

Na temperaturama od oko 825 °C kalcijum-karbonat se raspada na ugljen-dioksid i kalcijum-oksid.

${\displaystyle CaCO_{3}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}}$

Oba reakcija zobe se dvoguba izmena soli. Dvoguba izmena soli je moguća samo ako nastaje slaborastvorno jedinjenje ili gas (u ovom slučaju, nastaje talog - kalcijum-karbonat).

Ako se na kalcijum-karbonat doda vode i ugljen-dioksida, doći će do reakcije i nagradiće se kalcijum-hidrogenkarbonat.

${\displaystyle CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}$

Kalcijum-karbonat je elektrolit. Ispod je napisana reakcija elektrolitičke disocijacije kalcijum-karbonata.

${\displaystyle CaCO_{3}\rightarrow Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}}$

Primenjuje se u medicinske svrhe kao antacid (neutrališe kicelinu u želucu).Koristi se i u proizvodnji školskih kreda zajedno sa kalcijum-sulfatom.Velika je i primena kalcijum-karbonata u građevinarstvu. Koristi se sam po sebi (npr. mermer) ili kao jedan od sastojaka cementa.U keramici kalcijum karbonat je koristan jer se njegov prah koristi kao jedan od glavnih sastojaka u prahu za glazuru.

Kalcijum-karbonat se može u prirodi naći u raznim mineralima zajedno sa drugim solima, npr. u dolomitu (${\displaystyle MgCO_{3}xCaCO_{3}}$ ).

Kalcit  Aragonit  Mermer  Travertin

• Krečna voda

Portal Hemija

Kalcijum karbonat na Wikimedijinoj ostavi

• Internacionalna karta hemijske bezbednosti 1193
• ATC codes: A02AC01 and A12AA04
• The British Calcium Carbonate Association – What is calcium carbonate Arhivirano 2008-05-24 na Wayback Machine-u
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Calcium Carbonate