Kalsium karbonat
Kalsium karbonat minangka senyawa kimia kanthi rumus CaCO3. Iki minangka zat umum sing ditemokaké ing watu minangka kalsit mineral lan aragonit (utamané minangka watu gamping, yaiku salah sawijining jinis watu sedimén sing biasané kalebu kalsit) lan minangka komponén utama kulit endhog, cangkang bekicot, cangkang kéwan sagara lan mutiara. Kalsium karbonat minangka bahan aktif ing pertanian lan digawé nalika ion kalsium ing banyu keras reaksi karo ion karbonat kanggo nggawé kerak. Kasedhiya panggunaan medis minangka suplemen kalsium utawa antasida, nanging konsumsi sing kaluwihan bisa mbebayani lan nyebabaké hiperkalskemia lan masalah pencernaan.[6]
| Calcium carbonate | |
|---|---|
 |  |
 | |
Calcium carbonate | |
Jeneng liya calcite; aragonite; chalk; Lime (material); Limestone; marble; oyster; pearl; | |
| Identifikasi | |
| Nomor CAS | [471-34-1] |
| PubChem | |
| Nomer EINECS | |
| KEGG | D00932 |
| ChEBI | CHEBI:3311 |
| Nomer RTECS | FF9335000 |
| SMILES | [Ca+2].[O-]C([O-])=O |
| InChI | 1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 |
| Sifat | |
| Rumus molekul | CaCO3 |
| Massa molar | 100.0869 g/mol |
| Panampilan | Fine white powder; chalky taste |
| Ambu | odorless |
| Densitas | 2.711 g/cm3 (calcite) 2.83 g/cm3 (aragonite) |
| Titik leleh | 1339 °C, 1612 K, 2442 °F |
| Titik umob | decomposes |
| Kelarutan dalam air | 0.013 g/L (25 °C)[2][3] |
| Kelarutan dalam dilute acids | soluble |
| Kaasaman (pKa) | 9.0 |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Trigonal |
| Grup ruwang | 32/m |
| Termokimia | |
| Entalpi pambentukan standar (ΔfH | −1207 kJ·mol−1[4] |
| Entropi molar standar S | 93 J·mol−1·K−1[4] |
| Bahaya | |
| NFPA 704 |  0 0 0 |
| U.S. Permissible exposure limit (PEL) | TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[5] |
| Senyawa kagandhèng | |
| Anion liyané | Calcium bicarbonate |
| Kation liyané | Beryllium carbonate Magnesium carbonate Strontium carbonate Barium carbonate Radium carbonate |
| Kejaba ditélakaké suwaliké, data ing ndhuwur kanggo ing suhu lan tekanan standar (25°C, 100 kPa) | |
Pengolahan kalsium karbonat
Akèh-akèhé kalsium karbonat sing digunakaké ing indhustri dièkstrak kanthi pertambangan utawa penggalian. Kalsium karbonat murni (kayata kanggo panganan utawa panggunaan farmasi), bisa diprodhuksi saka sumber galian murni (biasané marmer). Alternatif liyané, kalsium karbonat disiapaké saka kalsium oksida . Banyu ditambahaké kanggo menehi kalsium hidroksida banjur karbon dioksida dilewati liwat solusi iki kanggo nyepetaké kalsium karbonat sing dipengini, diarani ing indhustri kasebut minangka kalsium karbonat endapan (PCC):[7]
- CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
- Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
Struktur kalsium karbonat
Struktur CaCO3 kanthi termodinamika kanthi kahanan normal yaiku heksagonal β-CaCO 3 (kalsit mineral).[8] Wangun liyané bisa disiyapaké, luwih padhet (2,83 g / cm 3) orthorhombic λ-CaCO 3 (mineral aragonit ) lan heksagonal μ-CaCO 3, kedadeyan minangka vaterit mineral.[8] Wangun aragonit bisa disiyapaké kanthi presipitasi ing suhu ndhuwur 85 °C, bentuk vaterit bisa disiyapaké kanthi presipitasi udakara 60 °C.[8] Kalsit ngemot atom kalsium sing dikoordinasi karo enem atom oksigen, ing aragonit dikoordinasi karo sangang atom oksigen.[8] Struktur vaterit durung dingerteni kanthi jangkep.[9] Magnesium karbonat (MgCO3) nduwéni struktur kalsit, déné strontium karbonat lan barium karbonat (SrCO3 lan BaCO3) nggunakaké struktur aragonit, nuduhaké radiasi ionik sing luwih gedhé.[8]
Kedadéyan kalsium karbonat
Kulit endhog, cangkang bekicot lan kéwan sagara ngandung akéh kalsium karbonat lan bisa digunakaké minangka sumber indhustri kimia kasebut.[10] Tiram mawa pangenalan anyar minangka sumber kalsium, nanging uga sumber indhustri praktis.[11][12] Jejanganan ijo sig peteng kayata brokoli lan kale ngemot kalsium karbonat sing akéh, nanging ora praktis minangka sumber industri.[13] Ngluwihi Bumi, bukti sing kuat nuduhaké ana kalsium karbonat ing Mars. Tandha-tandha kalsium karbonat wis didetèksi ing luwih saka siji lokasi (utamané ing kawah Gusev lan Huygens). Iki nyedhiyakaké sawetara bukti yèn ana banyu cair sing kepungkur.[14][15]
Guna kalsium karbonat
Aplikasi industri
Panggunaan utama kalsium karbonat yaiku ing indhustri konstruksi, minangka bahan bangunan, utawa agregat watu gamping kanggo pambangun dalan, minangka bahan semen. Nanging, amarga iklim sing kadang bisa njedhulaké udan asam,[16] kalsium karbonat (ing bentuk watu gamping) ora digunakaké manéh. Kalsium karbonat uga digunakaké ing pemurnian zat besi saka bijih besi ing tungku. Karbohidrat dikalsinasi ing situ kanggo menehi kalsium oksida, sing mbentuk terak kanthi macem-macem regetan sing ana, lan misahaké saka zat besi sing wis dimurnekaké.[17]
Kasarasan
Kalsium karbonat digunakaké kanthi akéh obat minangka suplemen kalsium diet murah kanggo antasida lambung.[18] Iki bisa digunakaké minangka pengikat fosfat kanggo perawatan hiperfosfatemia (utamané kanggo pasien gagal ginjel kronis). Iki digunakaké ing indhustri farmasi minangka pangisi iners kanggo tablet lan obat-obatan liyané.[19] Kalsium karbonat digunakaké ing produksi kalsium oksida uga pasta gigi lan wis naté muncul manéh minangka pengawet panganan lan punggawa warna, nalika digunakaké ing utawa nganggo produk kayata apel organik.[20]
Pertanian lan akuakultur
Ana ing pertanian, watu gamping, kapur bubuk utawa watu gamping, digunakaké minangka metode murah kanggo netralaké lemah sing asam, saengga cocok kanggo pertanian, uga digunakake ing indhustri akuakultur kanggo regulasi ph lemah kolam sadurungé miwiti budidaya.[21]