Окисник

	Окисник
Коротка назва	OX
Протилежне	відновник
	Окисник у Вікісховищі

Окисни́к (англ. oxidant, oxidizing agent) — атом, молекула чи йон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника. Спочатку (згідно з теорією горіння Лавуазьє), єдиним окисником вважався кисень. У 20—30 роки ХХ сторіччя з появою моделі електронної будови атома, були описані реакції, в яких окисником виступають сполуки, що не містять кисню.

У таблиці наведено деякі неорганічні окисники.

Окисник	Напівреакції	Продукт
Кисень O₂	${\mbox{O}}_{2}^{0}+4{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}$	Різні, включаючи оксиди, H₂O та CO₂
Озон O₃		Різні, включаючи кетони та альдегіди
Пероксиди	$2{\mbox{O}}^{-}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}$	Різні, включаючи оксиди, H₂O
Галогени Hal₂	${\mbox{Hal}}_{2}^{0}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Hal}}^{-}$	Hal⁻
Гіпохлорити ClO⁻		Cl⁻
Хлорати ClO⁻ ₃		Cl⁻
Нітратна кислота HNO₃	з активними металами, розведена ${\mbox{N}}^{5+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{3-}$ з активними металами, концентрована ${\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}$ з важкими металами, розведена ${\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}$ з важкими металами, концентрована ${\mbox{N}}^{5+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{4+}$	NH₃, NH⁺ ₄ NO NO NO₂
Концентрована сульфатна кислота H₂SO₄	з неметалами та важкими металами ${\mbox{S}}^{6+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{4+}$ з активними металами ${\mbox{S}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{0}\downarrow$ ${\mbox{S}}^{6+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{2-}$	SO₂ S H₂S
Шестивалентний хром	${\mbox{Cr}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Cr}}^{3+}$	Cr³⁺
Оксид марганцю(IV) MnO₂	${\mbox{Mn}}^{4+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}$	Mn²⁺
Перманганати MnO⁻ ₄	кисле середовище ${\mbox{Mn}}^{7+}+5{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}$ нейтральне середовище ${\mbox{Mn}}^{7+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{4+}$ сильнолужне середовище ${\mbox{Mn}}^{7+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{6+}$	Mn²⁺ MnO₂ MnO²⁻ ₄
Катіони металів та H⁺	${\mbox{Me}}^{2+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Me}}^{0}\downarrow$ $2{\mbox{H}}^{+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{H}}_{2}^{0}\uparrow$	Me⁰ H₂