分子間作用力
分子間作用力(英文:Intermolecular force),也稱為分子間引力,指分子同分子之間或高分子化合物分子內官能基之間嘅作用力,簡稱分子間力。主要包括:
- 范德華力(Van der Waals force):起初為咗修正范德華方程式而提出。普遍存在喺固、液、氣態任何微粒之間,同距離六次方成反比。依來源又可以分為:
- 分散力(倫敦色散力):瞬時偶極之間嘅電性引力;
- 取向力(偶極-偶極吸引力):固有偶極之間嘅電性引力;
- 誘導力:誘導偶極同固有偶極之間嘅電性引力,例如離子誘導偶極力同偶極誘導偶極力(又叫Keesom力)。
- 次級鍵(Secondary bond):鍵長長過共價鍵、離子鍵、金屬鍵,但係短過范德華相互作用嘅微觀粒子相互作用。 [1]
- 氫鍵(Hydrogen bonding):氫同氮、氧、氟所鍵結產生嘅作用力。
- 非金屬原子間次級鍵:存在喺碘單質晶體入面。
- 金屬原子同非金屬原子間次級鍵:存在喺金屬配合物入面。
- 親金作用
- 親銀作用
科學家亦都不斷研究新嘅分子間作用力,包括雙氫鍵同金鍵等。