নাইট্রিক অ্যাসিড

নাইট্রিক অ্যাসিড
Ball-and-stick model of nitric acid	Resonance space-filling model of nitric acid
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম নাইট্রিক অ্যাসিড
	অন্যান্য নাম Aqua fortis, Spirit of niter, Eau forte, Hydrogen nitrate, Acidum nitricum
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7697-37-2 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র; আকর্ষনীয় চিত্র;
থ্রিডিমেট	B00068;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৪৮১০৭ ;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১৩৫২ ;
কেমস্পাইডার	৯১৯ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৮৩২
ইসি-নম্বর	231-714-2; ; ; ; ; ;
মেলিন রেফারেন্স	1576
কেইজিজি	D02313 ;
এমইএসএইচ	Nitric+acid
পাবকেম CID	৯৪৪;
আরটিইসিএস নম্বর	QU5775000;
ইউএনআইআই	411VRN1TV4 ;
ইউএন নম্বর	2031
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID5029685 ;
	ইনকি InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) চাবি: GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) চাবি: GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYAO;
	এসএমআইএলইএস [N+](=O)(O)[O-]; ON(=O)=O;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	HNO3
আণবিক ভর	৬৩.০১ g·mol−১
বর্ণ	বর্ণহীন, হলুদ বা লাল ধূমায়মান তরল
গন্ধ	কটু, শ্বাসরোধী
ঘনত্ব	১.৫১ গ্রাম সেমি−৩, ১.৪১ গ্রাম সেমি−৩ [68% w/w]
গলনাঙ্ক	−৪২ °সে (−৪৪ °ফা; ২৩১ K)
স্ফুটনাঙ্ক	৮৩ °সে (১৮১ °ফা; ৩৫৬ K) ৬৮% দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক ১২১ °সে (২৫০ °ফা; ৩৯৪ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	সম্পূর্ণ দ্রবণীয়
লগ পি	−0.13
বাষ্প চাপ	48 mmHg (20 °C)
অম্লতা (pKa)	−1.4
অনুবন্ধী ক্ষারক	নাইট্রেট
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−১.৯৯×১০−৫ cm3/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.397 (16.5 °C)
ডায়াপল মুহূর্ত	2.17 ± 0.02 D
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	146 J·mol−1·K−1
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−207 kJ·mol−1
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট	ICSC 0183
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H272, H300, H310, H330, H373, H411
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P210, P220, P260, P305+351+338, P310, P370+378
এনএফপিএ ৭০৪	৪ ০ OX
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট	অদাহ্য
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LC৫০ (মধ্যমা একাগ্রতা)	138 ppm (rat, 30 min)
	যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
PEL (অনুমোদনযোগ্য)	TWA 2 ppm (5 mg/m3)
REL (সুপারিশকৃত)	TWA 2 ppm (5 mg/m3); ST 4 ppm (10 mg/m3)
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ	25 ppm
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	নাইট্রাস এসিড
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	সোডিয়াম নাইট্রেট; পটাশিয়াম নাইট্রেট; অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট
সম্পর্কিত যৌগ	ডাইনাইট্রোজেন পেন্টক্সাইড
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO₃), যা একুয়া ফর্টিস এবং স্পিরিট অফ নাইটার নামে পরিচিত, একটি ক্ষয়কারী খনিজ অ্যাসিড। যৌগটি বিশুদ্ধ অবস্থায় বর্ণহীন, পুরাতন এসিড হলুদাভ রঙ ধারণ করে কারণ এটা ভেঙে নাইট্রোজেনের অক্সাইড এবং পানি তৈরি করে। বাণিজ্যিক ভাবে উৎপন্ন নাইট্রিক এসিডের ঘনত্ব ৬৮%। যখন নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব ৮৬% এর বেশি হয় তখন একে "'ধূমায়িত নাইট্রিক অ্যাসিড "' বলে। নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতির ভিত্তিতে ধূমায়িত নাইট্রিক এসিড সাদা এবং লাল দুই ভাগে ভাগ করা হয়। ৯৫% এর বেশি ঘনত্বের নাইট্রিক এসিড নাইট্রেশান বিক্রিয়ার প্রধান রিএজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়। নাইট্রিক অ্যাসিড সাধারণত দৃঢ় জারন উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

ইতিহাস

বিজ্ঞানী জাবির ইবনে হাইয়ান সর্ব প্রথম নাইট্রিক এসিড তৈরী করেন।

উৎপাদন

নাইট্রোজেন অক্সাইডের (NO₂) সাথে জলের বিক্রিয়ায় নাইট্রিক এসিড তৈরী হয়।

3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NO

সাধারণত এই বিক্রিয়ার মাধ্যমে উৎপাদিত নাইট্রিক অক্সাইড পুনরায় বাতাসের অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়ে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড তৈরি করে।

হাইড্রোজেন পার অক্সাইড এর মধ্যে নাইট্রোজেন চালনা করলে এসিড উৎপন্ন হয়।

2 NO₂ + H₂O₂ → 2 HNO₃

বাণিজ্যিক নাইট্রিক এসিড দ্রবণে ৫২%-৬৮% নাইট্রিক এসিড থাকে। জার্মান রসায়নবিদ উইলহেলম অস্টওয়াল্ডের নামানুসারে নাইট্রিক এসিড উৎপাদন প্রক্রিয়াকে বলা হয় অস্টওয়াল্ড প্রক্রিয়া। এই প্রক্রিয়ায় অনাদ্র অ্যামোনিয়া প্লাটিনাম-রোডিয়াম সংকর প্রভাবকের এর উপস্থিতিতে ৫০০K তাপ ও ৯bar চাপে জারিতে হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে।

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g) (ΔH = 905.2 kj)

হেবার পদ্ধতি তে উৎপাদিত শুষ্ক ও বিশুদ্ধ অ্যামোনিয়া প্রথমে উত্তপ্ত বাতাসের সাথে 1:7.5 আয়তনিক অনুপাতে মিশ্রিত হয় এই মিশ্রণকে ধূলিকণা মুক্ত করে উত্তপ্ত Pt-Rh তারজালি অনুঘটকের মধ্যে অতি দ্রুত পাঠালে ( সংস্পর্শ সময় = 1ms) অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়া নাইট্রিক অক্সাইডে জারিত হয়।

2 NO (g) + O₂ (g) → 2 NO₂ (g) (ΔH = −114 kJ/mol)

এটা জলশোষণের দ্বারা নাইট্রিক এসিড ও নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে।

3 NO₂ (g) + H₂O (l) → 2 HNO₃ (aq) + NO (g) (ΔH = −117 kJ/mol)

নাইট্রিক অক্সাইড পুনরায় চক্রে ফিরে এসে নাইট্রিক এসিডে পরিণত হয়।

4 NO₂ (g) + O₂ (g) + 2 H₂O (l) → 4 HNO₃ (aq)

জলীয় HNO₃ কে পাতনের মাধ্যমে গাঢ় নাইট্রিক এসিডে রূপান্তরিত করা যায়। গাঢ় H₂SO₄ এর সাথে জলবিয়োজনে ৯৮% গাঢ় নাইট্রিক এসিড পাওয়া যায়।

ব্যবহার

সার কারখানায়।
নাইট্রোগ্লিসারিন, TNT etc, বিস্ফোরক পদার্থ প্রস্তুতিতে।
খনি হতে মূল্যবান ধাতু।
সোনা আহরণে।
রকেট জ্বালানিতে।
বৈদ্যুতিক সেল তৈরিতে।
সেলুলয়েড, কৃত্রিম রং, কৃত্রিম সিল্ক প্রস্তুতিতে।

তথ্যসূত্র

বহিঃসংযোগ

NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
National Pollutant Inventory – Nitric Acid Fact Sheet
Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous nitric acid

[১]

[২]

[৩]

[৪]

Search