Àcid selènic
| Aquest article o secció necessita millorar una traducció deficient. |
L'àcid selènic és el compost químic amb la fórmula química H
2SeO
4. És un oxoàcid de seleni, i la seva estructura es pot escriure més acuradament com (HO)
2SeO
2.
 | |
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 145,91183 Da |
| Trobat en el tàxon | |
| Rol | antioxidant, trace metal (en)  i metabòlit primari |
| Estructura química | |
| Fórmula química | H₂O₄Se |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
Com està predit per la teoria VSEPR, el centre de seleni és tetrahèdric, amb la llargada de l'enllaç Se–O de 161 pm.[1] En estat sòlid cristal·litza en estructura ortoròmbica.[2]
Preparació
Degut a la inestabilitat del triòxid de seleni, no és pràctic sintetitzar l'àcid selènic dissolent eltriòxid de seleni en aigua, al contrari de la síntesi d'àcid sulfúric el qual es pot preparar dissolent el triòxid de sofre en aigua.[1] En lloc d'això es pot preparar oxidant els compostos de seleni en estats d'oxidació més baixos.
- SeO
2 + H
2O
2 → H
2SeO
4
o bé:
- Se + 4 H
2O + 3 Cl
2 → H
2SeO
4 + 6 HCl
Química
Com l'àcid sulfúric, l'àcid selènic és un àcid fort i molt soluble en aigua. Les solucions concentrades són viscoses.[1][3]
L'àcid selènic és un oxidant més fort que l'àcid sulfúric, capaç d'alliberar clor dels ions clorur:
- H
2SeO
4 + 2 H+
+ 2 Cl−
→ H
2SeO
3 + H
2O + Cl
2
Aplicacions
Es fa servir l'àcid selènic com a reactiu per alcaloides i com a agent oxidant.
Referències
| A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid selènic |