Fera (II) sulfato

• Per traktado de sulfata acido varmigita kun fera pulvoro:

${\displaystyle \mathrm {Fe+H_{2}SO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+H_{2}\uparrow } }$

• Komerce, feroza sulfato estas produktita per oksidigo de la fera pirito:

${\displaystyle \mathrm {\ 2\ FeS_{2}\ +\ 7\ O_{2}\ +\ 2\ H_{2}O\ \longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {\ 2\ FeSO_{4}\ +\ 2\ H_{2}SO_{4}} }$

• Fera (II) sulfato estiĝas en la galvanoplasta procezo per agado de la sulfata acido sur la fera (II) hidroksido:

${\displaystyle \mathrm {Fe(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+2\ H_{2}O} }$

• Solvaĵoj de feroza sulfato laŭgrade oksidiĝas al ferika sulfato sub agado de la aera oksigeno:

${\displaystyle {\mathsf {12\ FeSO_{4}+3\ O_{2}+6\ H_{2}O\rightarrow 4\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4\ Fe(OH)_{3}\downarrow }}}$

• Kiam hejtata super 480  °C ĝi malkomponiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {2\ FeSO_{4}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+SO_{2}+SO_{3}}}}$

Industrie, la feroza sulfato ĉefe uzatas kiel antaŭaĵo al aliaj feraj komponaĵoj. Ĝi estas reduktagento, kaj estas utila por

reduktigo de la kromato en cementoj al malpli toksaj kromiaj (III) komponaĵoj. Historie, feroza sulfato uzatis en la tekstila industrio dum jarcentoj kiel tinkturo-fiksanto. Historie, ĝi uzatas por malblankigi ledon kaj kiel konstituanto de la inko. Aliaj uzoj estas kiel nutro-aldonaĵoj, kolorigiloj kaj fungicidoj en agrikulturo.

• Chemical Book
• Chemicalland21
• Royal Society of Chemistry
• Encyclopedia.com
• A Manual for the Chemical Analysis of Metals
• Chemistry, John Daintith
• Remington: The Science and Practice of Pharmacy, David B. Troy, Paul Beringer
• Primary Care Medicine: Office Evaluation and Management of the Adult Patient, Allan H. Goroll, Albert G. Mulley
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization

• Fera (II) amonia sulfato
• Fera (III) amonia sulfato
• Fera (II) oksido
• Amonia fera (III) citrato
• Amonia fera (III) oksalato