Kalia hidrosulfido

kemia kombinaĵo

(Alidirektita el Kalia bisulfido)

Vidu ankaŭ: Natria bisulfido, Kalia bisulfido, kaj Amonia bisulfido

Kalia bisulfido

Plata kemia strukturo de la Kalia bisulfido

Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfido

Alternativa(j) nomo(j)

Bisulfido de kalio
Hidrosulfido de kalio

KHS

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Merck Index

15,7735

Fizikaj proprecoj

blanka aŭ flava higroskopa solidaĵo kun odoro je putra ovo

72166 g·mol⁻¹

1,68g cm⁻³

455 °C^[1]

7.04

Akvo:Tute solvebla

Mortiga dozo (LD50)

215 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

R17 R23 R24 R25 R31 R34

S3 S26 S36/37/39 S45 S51

Pridanĝeraj indikoj

Damaĝaj substancoj

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

02 – Treege brulema

07 – Toksa substanco

08 – Risko al sano

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H228, H251, H302+332, H317, H351, H373

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P210, P235+410, P240, P241, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P314, P321, P330, P333+313, P363, P370+378, P405, P407, P413, P420^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia hidrosulfido (KHS) estas neorganika kombinaĵo, senkolora, flava aŭ brunkolora salo konsistanta je kalia katjono (K⁺) kaj bisulfida anjono (HS^-). Ĝi estas akvo-solvebla salo rezultanta je duon-neŭtraligo de hidrogena sulfido kaj kalia hidroksido.

Ĝi uzatas kiel fungicido kaj baktericido kaj en la sintezo de organosulfuraj komponaĵoj. Aldono de sulfuro al bisulfidoj produktas kvinsulfidojn. En akva solvaĵo ĝi rapide flaviĝas estigante polisulfidojn. En acida medio, permanganatoj igas bisulfidojn en sulfatojn. Maljunaj solvaĵoj de bisulfido de kalio iĝas en kalia karbonato kaj hidrogena sulfido.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado de bisulfido de kalio per traktado de kalia sulfido kaj sulfida acido:

${\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2\,KHS}}$

Sintezo 2

En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter la organometalaĵo metokso-kalio kaj sulfida acido:

\mathrm {{\underset {metoksokalio}{CH_{3}O-K}}+H_{2}S\longrightarrow KHS+{\underset {[[metanolo]]}{CH_{3}-OH}}}

Sintezo 3

En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter etokso-natrio kaj sulfida acido:

\mathrm {{\underset {etoksonatrio}{H_{3}C-CH_{2}ONa}}+H_{2}S\longrightarrow NaHS+{\underset {etanolo}{CH_{3}-CH_{2}-OH}}}

Sintezo 4

Per neŭtraligo de kalia hidroksido kaj sulfida acido:

\mathrm {KOH+H_{2}S\longrightarrow KHS+H_{2}O}

|-

Sintezo 5

Industrie bisulfido de kalio estas preparata per interagado de la kalcia bisulfido kaj kalia sulfato:

\mathrm {Ca(HS)_{2}+K_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\,KHS+CaSO4\downarrow }

|-

Sintezo 6

En laboratorio, hidrosulfido de kali povas prepariĝi per interagado de kalia karbonato kaj kalcia sulfido en akvo-meio:

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+CaS_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\,KHS+CaCO_{3}}}

Reakcioj

Reakcio 1

Estiĝo de benzila merkaptano per reakcio kun benzila bromido:

+ KHS ${\mathsf {\longrightarrow }}$ + KBr

Reakcio 2

Bisulfido de kalia reakcias kun sulfuro por doni kvinsulfidon de kaliko kaj sulfida acido:

${\mathsf {4\,kHS+S_{8}\longrightarrow 2\,K_{2}S_{5}+2\,H_{2}S}}$

Reakcio 3

Reakcio de metanolo kaj bisulfido de kalio donante tiokarbinolon:

+ KHS ${\mathsf {\longrightarrow }}$ ${\mathsf {+KOH}}$

Reakcio 4

En etanolo, 2-bromo-piridino kaj bisulfido de kalio reakcias donante merkapto-piridinon kaj bromidon de kalio^[3]:

+ KHS ${\mathsf {\longrightarrow {etanolo}}}$ ${\mathsf {+KBr}}$

Reakcio 5

En varma akvo la ekvilibro de la reakcio ŝanĝas dekstren pro forigo de la sulfida acido.

{\mathsf {KHS+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}S+H_{2}O}}

Reakcio 6

Ĝi estas facile atakata de fortaj acidoj:

{\mathsf {KHS+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+H_{2}S\uparrow }}

Reakcio 7

Kalia bisulfido reakcias kun sulfura duoksido en akva solvaĵo por estigi kalian sulfidon:

{\mathsf {2\;KHS+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{3}+H_{2}S\uparrow }}

Reakcio 8

Kalia permanganato reakcias kun bisulfidoj donante sulfatojn. Ĉi-reakcio taŭgas por purigado de la putra odoro de kelkaj akvoj:

{\mathsf {10\;KHS+16\,KMnO_{4}+19\,H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 13\,K_{2}SO_{4}+16\,MnSO_{4}+24\,H_{2}O\uparrow }}

Reakcio 9

Kloro oksidigas sulfidon al sulfato:

{\mathsf {KHS+4\,Cl_{2}+4\,H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+8\,HCl\uparrow }}

Reakcio 10

Ĝi reakcias kun ferika heksaciano-ferato por doni ruĝan precipitaĵon de heksaciano-feraton (III) de kalio:

{\mathsf {3\,KHS+{\underset {heksaciano\,ferato\,III\,de\,fero}{Fe[Fe(CN)_{6}]}}\ {\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{ru{\hat {g}}a}}\ K_{3}[Fe(CN)_{6}]+Fe(HS)_{3}}}

Reakcio 11

Maljunaj solvaĵoj de kalia bisulfido absorbas karbona duoksido el la aero kaj iĝas en karbonatojn kaj hidrogena sulfido :

{\mathsf {2\,KHS+CO_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}S+H_{2}O}}

Literaturo

Referencoj

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Elŝutita el "https:https://www.search.com.vn/wiki/index.php?lang=eo&q=Kalia_hidrosulfido&oldid=8708891"

🔥 Top keywords: Vikipedio:Ĉefpaĝo Specialaĵo:Serĉi Carles Puigdemont i Casamajó Specialaĵo:Lastaj ŝanĝoj Jean Simmons Cifereca valuto Esperanto Dua Mondmilito Helpo:Enhavo Vikipedio Vikipedio:Malgarantio Vikipedio:Diskutejo Portalo:Komunumo Wakeley Uzanto:Dominik Vikipedio:Aktualaĵoj Vikipedio:Kontaktoj TTT XXX Laure Patas d’Illiers Seksumado Robert Fico Islamo Serĉilo-optimumigo Vikipedio:Bonvenon al Vikipedio Vikipedio:Forigendaj artikoloj Usono Milena Velba Diskuto:Islamo Subotica Marie-Antoinette Usona departemento de justico Vikipedio:Alinomendaj artikoloj Mordloch ĉe Štětí Ponardado en la preĝejo de Wakeley en 2024 Alkano Blanka cikonio Fastostriko Liběchov