Kalia pirosulfato Plata kemia strukturo de la Kalia pirosulfato Tridimensia kemia strukturo de la Kalia pirosulfato Alternativa(j) nomo(j) Pirosulfato de kalio Kalia salo de la pirosulfata acido Dusulfato de kalio Metabisulfato de kalio Kemia formulo K2 S2 O7 CAS-numero-kodo 7790-62-7 ChemSpider kodo 56432 PubChem-kodo 62681 Merck Index 15,7784 Fizikaj proprecoj Aspekto senkolora aŭ blanka solidaĵo Molmaso 254.3224 g·mol−1 Denseco 2,277g cm−3 Fandpunkto 414 °C [1] Bolpunkto 600 °C (malkomponiĝas)Solvebleco Akvo :Tute solveblaMortiga dozo (LD50) 2340 mg/kg (buŝe)[2] Sekurecaj Indikoj Riskoj R23 R35 [3] Sekureco S45 S36/37/39 S26 Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS Damaĝo Piktogramo GHS Signalvorto Damaĝa substanco GHS Deklaroj pri damaĝoj H314 , H318 , H331 GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P311 , P321 , P363 , P403+233 , P405 , P501 [4] Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia pirosulfato , Dusulfato de kalio aŭ K2 S2 O7 estas okso-acido de sulfuro , senkolora aŭ blanka solido rezultanta el varma senhidratigo de la kalia bisulfato . Ĝi estas konata ankaŭ kiel kalia oleumo ĉar ĝia acido estas la ĉefa konstituanto de la fumanta sulfata acido . Pirosulfatoj uzatas en tinkturado, eksplodaĵoj, kaj sintezo de kemiaj kombinaĵoj. En akva solvaĵo ĝi produktas kaliajn katjonojn (K+ )kaj pirosulfatajn anjonojn (S2 O2 −2 ).
Sintezoj Reakcioj Reakcio 1 Pirosulfato de kalia malkomponiĝas kun liberigo de sulfura trioksido kiam temperaturo atingas inter 300 °C kaj 700 °C [6] K 2 S 2 O 7 → 300 o C − 700 o C K 2 S O 4 + S O 3 ↑ {\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C-700^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+SO_{3}\uparrow }}}
Reakcio 2 A l 2 O 3 + 3 K 2 S 2 O 7 → T A l 2 ( S O 4 ) 3 + 3 K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3\;K_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {T}}\ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3\;K_{2}SO_{4}}}}
Reakcio 3 Pirosulfato de kalio reakcias kun titana duoksido : T i O 2 + 2 K 2 S 2 O 7 → T T i ( S O 4 ) 2 + 2 K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+2\;K_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {T}}\ Ti(SO_{4})_{2}+2\;K_{2}SO_{4}}}}
Reakcio 4 Pirosulfato de kalio reakcias kun metil-hidrazino por doni metil-hidrazino-sulfonato de kalio[7] K 2 S 2 O 7 + H 3 C − N H N H 2 → T H 3 C − N H N H S O 3 K m e t i l − h i d r a z i n o − s u l f o n a t o d e k a l i o + K H S O 4 b i s u l f a t o d e k a l i o {\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+H3C-NHNH_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ {\underset {metil-hidrazino-sulfonato\,de\,kalio}{H_{3}C-NHNHSO_{3}K}}+{\underset {bisulfato\,de\,kalio}{KHSO_{4}}}}}}
Reakcio 5 K 2 S 2 O 7 + 2 K O H → T K 2 S O 4 s u l f a t o d e k a l i o + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+2\,KOH\ {\xrightarrow {T}}\ {\underset {sulfato\,de\,kalio}{K_{2}SO_{4}}}+H_{2}O}}}
Reakcio 6 Pirosulfato de kalio reakcias kun kromia trioksido donante sulfatojn de kalio kaj kromio (III): 3 K 2 S 2 O 7 + C r 2 O 3 → T 3 K 2 S O 4 s u l f a t o d e k a l i o + C r 2 ( S O 4 ) 3 {\displaystyle {\mathsf {3\,K_{2}S_{2}O_{7}+Cr_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ {\underset {sulfato\,de\,kalio}{3\,K_{2}SO_{4}}}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}}}}
Literaturo Referencoj 
![{\displaystyle {2\,KHSO_{4}{\xrightarrow[{}]{250^{o}C-310^{o}C}}K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed3d6f45648047dc68e87a0f0fb72313483cb998)
![{\displaystyle {2\,KHSO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab93ac656e7d8286f8d831748e8f944b1a4a2e7c)
![{\displaystyle {2\,KOH+2\,SO_{3}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a29a96192cb6785796c0673de9b9fa316e5b736d)
