Ionski radijus

Ionski radijus je polumjer aniona i kationa u kristalnoj rešetki ionskog spoja, na osnovi pretpostavke da su ioni sfernog oblika određene veličine. Udaljenost između jezgara susjednih iona u kristalnoj rešetki određuje se difrakcijom x-zraka. Razmatranjem efekta zasjenjenja vanjskih elektrona unutarnjim moguće je odrediti vrijednosti ionskih polumjera pojedinih iona.

Prilikom prijelaza neutralnog atoma u ion dolazi do promjene u njegovoj veličiniKad nastaje anion, naboj jezgre ostaje isti te međusobno odbijanje elektrona mora rasti, širi se elektronski oblak i polumjer raste.

Kad nastaje kation uklanjanje elektrona smanjuje njihovo međusobno odbijanje doći će do stiskanja elektronskog oblaka i smanjivanja polumjera.

Tablica ionskih radijusa za neke elemente u pm

			−3	−2	−1	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	+8
Redni broj	Naziv elementa	Kemijski simbol	Naboj, ls = niski spin, hs= visoki spin
3	Litij	Li				76
4	Berilij	Be					45
5	Bor	B						27
6	Ugljik	C							16
7	Dušik	N	146					16		13
8	Kisik	O		140
9	Fluor	F			133							8
11	Natrij	Na				102
12	Magnezij	Mg					72
13	Aluminij	Al						53,5
14	Silicij	Si							40
15	Fosfor	P						44		38
16	Sumpor	S		184					37		29
17	Klor	Cl			181					12		27
19	Kalij	K				138
20	Kalcij	Ca					100
21	Skandij	Sc						74,5
22	Titanij	Ti					86	67	60,5
23	Vanadij	V					79	64	58	54
24	Krom	Cr					73ls 80hs	61,5	55	49	44
25	Mangan	Mn					67	58ls 64,5hs	53	33	25,5	46
26	Željezo	Fe					61ls 78hs	55ls 64,5hs	58,5		25
27	Kobalt	Co					65ls 74,5hs	54,5ls 61hs	53
28	Nikal	Ni					69	56ls 60hs	48ls
29	Bakar	Cu				77	73	54ls
30	Cink	Zn					74
31	Galij	Ga						62
32	Germanij	Ge					73		53
33	Arsen	As						58		46
34	Selenij	Se		198					50		42
35	Brom	Br			196			59		31		39
37	Rubidij	Rb				152
38	Stroncij	Sr					118
39	Itrij	Y						90
40	Cirkonij	Zr							72
41	Niobij	Nb						72	68	64
42	Molibden	Mo						69	65	61	59
43	Tehnecij	Tc							64,5	60		56
44	Rutenij	Ru						68	62	56,5		38	36
45	Rodij	Rh						66,5	60	55
46	Paladij	Pd				59	86	76	61,5
47	Srebro	Ag				115	94	75
48	Kadmij	Cd					95
49	Indij	In						80
50	Kositar	Sn					112
51	Antimon	Sb						76		60
52	Telur	Te		221					97		56
53	Jod	I			220					95		53
54	Ksenon	Xe											48
55	Cezij	Cs				167
56	Barij	Ba					135
57	Lantan	La						103,2
58	Cerij	Ce						102	87
59	Praseodimij	Pr						99	85
60	Neodimij	Nd					129	98,3
61	Prometij	Pm						97
62	Samarij	Sm					122	95,8
63	Europij	Eu					117	94,7
64	Gadolinij	Gd						93,8
65	Terbij	Tb						92,3	76
66	Disprozij	Dy					107	91,2
67	Holmij	Ho						90,1
68	Erbij	Er						89
69	Tulij	Tm					103	88
70	Iterbij	Yb					102	86,8
71	Lutecij	Lu						86,1
72	Hafnij	Hf							71
73	Tantal	Ta						72	68	64
74	Volfram	W							66	62	60
75	Renij	Re							63	58	55	53
76	Osmij	Os							63	57,5	54,5	52,5	39
77	Iridij	Ir						68	62,5	57
78	Platina	Pt					86		62,5	57
79	Zlato	Au				137		85		57
80	Živa	Hg				119	102
81	Talij	Tl				150		88,5
82	Olovo	Pb					119		77,5
83	Bizmut	Bi						103		76
84	Polonij	Po							94		67
85	Astat	At										62
87	Francij	Fr				180
88	Radij	Ra					148
89	Aktinij	Ac						112
90	Torij	Th							94
91	Protaktinij	Pa						104	90	78
92	Uranij	U						102,5	89	78	73
93	Neptunij	Np					110	101	87	75	72	71
94	Plutonij	Pu						100	86	74	71
95	Americij	Am					126	97,5	85
96	Kurij	Cm						97	85
97	Berkelij	Bk						96	83
98	Kalifornij	Cf						95	82,1

Literatura

Ivan Filipović, Stjepan Lipanović: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, Zagreb, 1995.