Fluorid
Fluorid je anjon F−. On je redukovani oblik fluora kad je on u obliku jona ili vezan za neki drugi element. Termin fluorid se koristi za organofluorna jedinjenja i neorganska jedinjenja fluora.[7] Fluorid, poput drugih halida, je monovalentni jon (−1 naboj). Njegova jedinjenja često imaju osobine koje su znatno razlikuju od ostalih halida. Strukturno, i u nekoj meri hemijski, fluoridni jon podseća na jon vodonika. Jedinjenja koja sadrže fluor pokrivaju opseg od potentnih toksina kao što je sarin do lekova poput efavirenz, i od inertnih materijala kao što je ugljenik tetrafluorid do visoko reaktivnog sumpor tetrafluorida. Opseg jedinjenja flora je tako širok jer fluor ima sposobnost formiranja jedinjenja sa svim elementima izuzev helijuma i neona.[8][9]
| Fluorid | |||
|---|---|---|---|
| Naziv po klasifikaciji | Fluorid[1] | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 16984-48-8  | ||
| PubChem[2][3] | 28179 | ||
| ChemSpider[4] | 26214 | ||
| KEGG[5] | |||
| MeSH | |||
| ChEBI | 17051 | ||
| ChEMBL[6] | CHEMBL1362 | ||
| Gmelin Referenca | 14905 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | F- | ||
| Molarna masa | 18.9984032 g mol-1 | ||
| Termohemija | |||
| Standardna molarna entropija S | 145.58 J K-1 mol-1 | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Bromid, Hlorid, Jodid | ||
| |||
| Infobox references | |||
Zastupljenost
Rastvori neorganskih fluorida u vodi sadrže F− i bifluorid HF2−.[12] Mali broj neorganskih fluorida je rastvoran u vodi bez podleganja znatnoj hidrolizi. Primeri neorganskih fluorida su fluorovodonična kiselina (HF), natrijum fluorid (NaF), i uranijum heksafluorid (UF6). U pogledu reaktivnosti, fluoridi se znatno razlikuju od hlorida i drugih halida, i znatno su jače solvatisani usled manjeg odnosa radijusa i naboja. Veza Si-F je jedna od najjačih jednostrukih veza. U kontrastu s tim, drugi silil halidi se lako hidrolizuju.
Mnogi fluoridni minerali su poznati. Među njima fluorit i fluorapatit imaju najveći komercijalni značaj.[10] Fluorid se prirodno javlja u niskim koncentracijama u vodi za piće i hrani. Fluoridi se javljaju u vodi iz podzemnih izvora. Njihova koncentracija u morskoj vodi je u proseku 1.3 ppm.[13][14]