Molarna masa

Molarna masa jednog mola hemijskog elementa ili hemijskog jedinjenja.^[1] Jedan mol je količina supstance koja sadrži onoliko elementarnih čestica koliko ima atoma u 12 g ugljenikovog izotopa C¹² što je 6,023×10²³ Ovaj broj naziva se Avogadrov broj i odnosi se na elementarne čestice (molekule, atome ili jone) u 1 molu neke supstance. Molarna masa je pogodna i često upotrebljavana veličina u hemiji jer dozvoljava laku konverziju između stehiometrijskih (molarnih) odnosa predstavljenih hemijskom jednačinom i masenih odnosa, koji su značajniji u praksi.^[2]^[3]

Izračunavanje

Preko molarne mase moguće je izračunati i broj molova supstance prisutnih u nekoj njenoj masi, po formuli:

$n={\frac {m}{M}}$ , gde je n - broj molova, m - data masa a M - molarna masa date supstance.

Molarna masa hemijskog spoja je jednaka sumi molarnih masa hemijskih elemenata od kojih je spoj građen, pomnoženih sa stehiometrijskim koeficijentima, npr za vodu: $M_{\mathrm {H_{2}O} }=2M_{\mathrm {H} }+M_{\mathrm {O} }=2\cdot 1{,}00794\,{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}+15{,}9994\,{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}=18{,}01528\,{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}$

Reference

Ovaj članak o hemiji ili kemiji je u začetku. Možete pomoći Wikipediji tako da ga proširite.

[1]

[2]

[3]