Natriumacetat

Natriumacetat förekommer vanligen som trihydrat (NaC₂H₃O₂·3H₂O). Vid upphettning avdunstar kristallvattnet vid ~120 °C och saltet blir anhydrat. Vid 324 °C sönderfaller det till natriumoxid (Na₂O) och acetaldehyd (CH₃CHO).

Natriumacetat är en lagervara som tillverkas i stora kvantiteter. Vanligen tillverkas den genom att lösa natriumkarbonat (Na₂CO₃), natriumvätekarbonat (NaHCO₃) eller natriumhydroxid (NaOH) i ättiksyra (CH₃COOH).

${\displaystyle {\rm {Na_{2}CO_{3}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow 2\ NaC_{2}H_{3}O_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {NaHCO_{3}+CH_{3}COOH\rightarrow NaC_{2}H_{3}O_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {NaOH+CH_{3}COOH\rightarrow NaC_{2}H_{3}O_{2}+H_{2}O}}}$

Industriellt

Natriumacetat används för att neutralisera svavelsyra och som fotoresist vid färgning med anilinfärger. Det används också som betmedel vid förkromning.

I livsmedel

Natriumacetat används i livsmedel, ofta tillsammans med ättika, och har då E-nummer 262. Det är det smakmedel som används i "salt och vinäger"-smakande potatischips.

Handvärmare

Trihydrat av natriumacetat smälter vid 58 °C. Om det sedan hettas upp över 100 °C blir lösningen övermättad. Den övermättade lösningen kan underkylas utan att stelna. Vid nukleation stelnar natriumacetatet i en exotermisk reaktion som ger 264 – 289 kJ/kg. Till skillnad från handvärmare som bygger på irreversibla kemiska reaktioner kan natriumacetat kokas och återanvändas.

• Material Safety Data Sheet källan finns ej längre

• Kaliumacetat
• Natriumformiat

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium acetate, 30 oktober 2009.