乙酸鈉
乙酸鈉（英文：Sodium acetate，化學式CH₃CO₂Na、CH₃COONa、NaC₂H₃O₂或NaOAc），又叫醋酸鈉，晶體有無水（NaOAc）同三水合物（NaOAc·3H2O）兩種形式。
| 乙酸鈉 | |||
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| IUPAC名 sodium acetate | |||
| 系統名 sodium ethanoate | |||
| 英文名 | Sodium acetate | ||
| 別名 | 醋酸鈉 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 127-09-3 6131-90-4（三水） | ||
| PubChem | 517045 | ||
| ChemSpider | 29105  | ||
| SMILES | [Na+].[O-]C(=O)C | ||
InChI
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| InChIKey | VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT | ||
| 歐盟編號 | 204-823-8 | ||
| ChEBI | 32954 | ||
| RTECS | AJ4300010（無水） AJ4580000 | ||
| 性質 | |||
| 外觀 | 白色易潮解粉末 | ||
| 密度 | 1.528 g/cm3（20°C，無水） 1.45 g/cm3（20°C，三水） | ||
| 溶解度（水） | 無水： 119 g/100 mL（0 °C） 123.3 g/100 mL（20 °C） 125.5 g/100 mL（30 °C） 137.2 g/100 mL（60 °C） 162.9 g/100 mL（100 °C） 三水： 32.9 g/100 mL（−10 °C） 36.2 g/100 mL（0 °C） 46.4 g/100 mL（20 °C） 82 g/100 mL（50 °C）[1] | ||
| pKa | 51（20 °C）[2] 4.76（CH3COOH中）[3] | ||
| 酸度系數 (pKb) | 9.25 | ||
| 結構 | |||
| 熱力學 | |||
| 危險性 | |||
| MSDS | External MSDS | ||
| 主要危害 | 刺激 | ||
| NFPA 704 |  1 1 0 | ||
| 閃點 | >250 °C（482 °F；523 K） | ||
| LD50 | 3530 mg/kg（口服，大鼠） | ||
| 相關物質{{{參考}}} | |||
| 其他陰離子 | 甲酸鈉 丙酸鈉 | ||
| 其他陽離子 | 乙酸鉀 乙酸鈉 | ||
| 有關化學品 | 二乙酸鈉 | ||
| 如果無講明，所有數據都係指25 °C，100 kPa嘅時候嘅情況。 | |||
物理性質
無水醋酸鈉係白色或灰白色粉末，比重1.528，熔點324°C，沸點881.4°C，可溶喺水，難溶喺有機溶劑，水溶液呈鹼性。
三水合醋酸鈉結晶比重1.45，熔點58°C，喺120°C即失結晶水變無水醋酸鈉；且喺大氣中風化，逐漸失水，日久而成白色粉末。
合成
乙酸鈉同其它可溶乙酸鹽一樣，可用醋酸同氫氧化鈉、碳酸鈉或碳酸氫鈉反應出來：
HOAc＋NaOH → NaOAc＋H₂O
2HOAc＋Na₂CO₃ → 2NaOAc＋CO₂＋H₂O
HOAc＋NaHCO₃ → NaOAc＋CO₂＋H₂O
工業合成無水物用乙酸同鈉喺惰氣環境反應：
2HOAc＋2Na → 2NaOAc＋H₂
化學反應
CH₃COONa＋CH₃CH₂Br → CH₃COOCH₂CH₃＋NaBr
鹼石灰同乙酸鈉共熱脫羧得到碳酸鈉同甲烷：
CH₃CO₂Na＋NaOH → CH4＋Na₂CO₃
此反應常用氧化鈣催化；亦可用銫鹽催化。[未記出處或冇根據]
用途
食品
乙酸鈉可作調味料（酸味劑）加落嘢食度（通常以二乙酸鈉形式加入，化學式NaH(CH3CO2)2），醋鹽味薯片就係用乙酸鈉來調味。歐盟批准乙酸鈉做食品添加劑，編號E262，可用喺嘢食度。
緩衝劑
作為乙酸嘅共軛鹼，乙酸鈉可同乙酸組成緩衝溶液，pH調節範圍3.7至5.6，喺化學同生物化學非常有用。
暖包
有啲暖包由過飽和乙酸鈉溶液整成。隻溶液可由加熱溶解乙酸鈉晶體後冷卻熱溶液得到，其中加熱溫度要超過晶體熔點。三水乙酸鈉熔點58°C。用爾隻暖包時屈下暖包以形成晶核，溶液嘅乙酸鈉晶體析出並釋放結晶熱，佢熔化潛熱係每公斤264至289 kJ。爾種暖包只要喺滾水度加熱幾分鐘就可以循環再用，同其它形式嘅暖包毋同。
