Парціальний тиск

Парціа́льний тиск (від лат. partialis — частковий) — внесок газу певного роду в загальний тиск суміші газів і відповідає тиску, під яким перебував би газ, що входить до складу газової суміші, коли б він один займав об'єм, рівний об'ємові суміші при тій самій температурі.

Парціальний тиск
Досліджується в	термодинаміка
Розмірність	${\displaystyle {\mathsf {L}}^{-1}{\mathsf {M}}{\mathsf {T}}^{-2}}$
Формула	${\displaystyle p_{\mathrm {X} }=y_{\mathrm {X} }p}$[1]
Позначення у формулі	${\displaystyle p_{\mathrm {X} }}$, ${\displaystyle y_{\mathrm {X} }}$ і ${\displaystyle p}$
Символ величини (LaTeX)	${\displaystyle p_{\mathrm {X} }}$[1]
Підтримується Вікіпроєктом	Вікіпедія:Проєкт:Математика
Рекомендована одиниця вимірювання	паскаль[1] і kilogram per metre square secondd[1]

Парціальний тиск окремої складової частини (компонента) суміші, якщо її можна вважати ідеальним газом, визначається за формулою:

${\displaystyle p_{i}=\nu _{i}{\frac {RT}{V}},}$

де ${\displaystyle \nu _{i}}$ — кількість речовини даної (і-тої) компоненти, R — газова стала, T і V — відповідно, температура та об'єм суміші.

Згідно із законом Дальтона у випадку ідеальних газів парціальні тиски окремих компонентів суміші газів сумуються

${\displaystyle p=\sum _{i}p_{i}\,.}$

Парціальний тиск кожного із компонентів пропорційний частці цього компонента в суміші газів.

${\displaystyle p_{i}=x_{i}p}$,

де

${\displaystyle x_{i}={\frac {\nu _{i}}{\nu }}}$,

${\displaystyle \nu _{i}}$ — кількість речовини i-го газу в суміші, ${\displaystyle \nu }$ — загальна кількість речовини газу.

Парціальні тиски кожного з компонентів можуть бути розраховані, використовуючи рівняння стану, таким чином приведена формула задає рівняння стану суміші.