Bariumkarbonaat

Bariumkarbonaat kristalliseer in die ortorombiese aragoniet-struktuur. (G0₂ in die strukturbericht-klassifikasie).^[3] Bariumkarbonaat het twee hoëtemperatuurmodifikasies. Teen 800 °C gaan dit oor in 'n romboëdriese kalsietstruktuur (G0₁). Die oorgangsentalpie is 18,79 [kJ/mol]. Teen 970 °C word die struktuur kubies (ΔH= 30,54 [kJ/mol]). Hierdie kubiese fase het dalk die RbNO₃-I-struktuur. Die posisies van die karbonaatione vertoon wanorde.^[4]

Bariumkarbonaat kan as neerslag verkry word deur aan 'n oplossing van natriumkarbonaat (soda) 'n oplossing van bariumchloried by te voeg:^[6]

${\displaystyle 2Na^{+}(aq)+CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^{-}(aq)\rightarrow 2Na^{+}(aq)+2Cl^{-}(aq)+BaCO_{3}\downarrow }$

Dit is 'n basis wat gebruik kan word om uit oplossings van chloriede van Al³⁺, Cr³⁺ of Fe³⁺ hidroksiede neer te slaan:^[6]

${\displaystyle 2Cr^{3+}+6Cl^{-}+3BaCO_{3}(s)+3H_{2}O\rightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +3Ba^{2+}+6Cl^{-}+3CO_{2}\uparrow }$

Bariumkarbonaat is 'n belangrike industriële materiaal. Die konvensionele metode van BaCO₃-bereiding is gebaseer op hoë-temperatuur reduksie van bariet (natuurlike bariumsulfaat) met steenkool, wat 'n groot hoeveelheid CO₂ vrystel. Onlangse navorsing bied 'n skoner metode vir BaCO₃-produksie met metaan as die reduseermiddel, wat die CO₂-emissie aansienlik verminder (tot 75%). ^[7]

In teenstelling tot die sulfaat is bariumkarbonaat toksies omdat dit in die maagsuur oplos. Toe bariumkarbonaat verkeerdelik as 'n X-straal-kontrasmedium gebruik is, het ses pasiënte 133 gm elk (ongeveer 1900 mg/kg) oorleef, maar nog een is ná slegs 53 gm dood. Die skrywer het vroeëre verslae aangehaal wat aandui dat so min as 4 gm (ongeveer 57 mg/kg) dodelik was.^[1]