Carbonato di bario
Il carbonato di bario è un composto inorganico con formula BaCO3 ed è il sale di bario dell'acido carbonico, avente formula BaCO3. Come la maggior parte dei carbonati di metalli alcalino terrosi, è un sale bianco poco solubile in acqua. Si presenta come il minerale noto come witherite, un minerale piuttosto raro. Da un punto di vista commerciale, è uno dei più importanti composti di bario[5].
| Carbonato di bario | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| Triossocarbonato di bario[1] | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | BaCO3 |
| Massa molecolare (u) | 197,34 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 208-167-3 |
| PubChem | 10563 |
| SMILES | [Ba+2].[O-]C([O-])=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,43 (20 °C) |
| Indice di rifrazione | 1,676 |
| Solubilità in acqua | 16 mg/L (8.8 °C) 22 mg/L (18 °C) 24 mg/L (20 °C) 24 mg/L (24.2 °C)[2] |
| Costante di solubilità a 298 °C K | 1,17×10−9 |
| Temperatura di fusione | 811 °C |
| Temperatura di ebollizione | 1450 °C |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -1219[3] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -1139[2] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 112[3] |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 85,35[2] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 418 (orale, ratti) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | non infiammabile |
| Simboli di rischio chimico | |
 | |
| attenzione | |
| Frasi H | 302 |
| Consigli P | ---[4] |
Preparazione
Il carbonato di bario è prodotto commercialmente da solfuro di bario (BaS) trattato con carbonato di sodio (Na2CO3) a 60-70 °C (metodo con carbonato di sodio)[5] o, più comunemente anidride carbonica (CO2) a 40-90 °C:
Reazioni
In laboratorio il carbonato di bario viene preparato tramite la seguente reazione:
Il carbonato di bario reagisce con acidi come l'acido cloridrico (HCl) per formare sali di bario solubili, come il cloruro di bario (BaCl2):
La pirolisi del carbonato di bario produce ossido di bario (BaO)[6].La reazione tra l'acido acetico e il carbonato di bario produce l'acetato di bario.
Usi
Viene utilizzato principalmente per rimuovere le impurità di solfato dalla materia prima del processo cloro-alcali. Altrimenti è un precursore comune di composti contenenti bario come le ferriti[5].
Altri usi
Il carbonato di bario è ampiamente utilizzato nell'industria della ceramica come ingrediente negli smalti. Agisce come un fondente, un agente opacizzante e cristallizzante e si combina con alcuni ossidi coloranti per produrre colori unici non facilmente ottenibili con altri mezzi. Il suo uso è alquanto controverso poiché alcuni affermano che possa filtrare dagli smalti in cibi e bevande. Per fornire un mezzo di utilizzo sicuro, l'ossido di bario viene spesso utilizzato in forma fritta.
Nell'industria dei laterizi, delle piastrelle, della terracotta e della ceramica, il carbonato di bario viene aggiunto alle argille per precipitare i sali solubili (solfato di calcio e solfato di magnesio) che causano efflorescenze.
Note
Altri progetti
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Collegamenti esterni
- (EN) barium carbonate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controllo di autorità | LCCN (EN) sh85011855 · GND (DE) 4353070-9 · J9U (EN, HE) 987007283148105171 |
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