Bárium-karbonát

Feloldódik szénsavtartalmú vízben, ekkor bárium-hidrogén-karbonáttá (Ba(HCO₃)₂) alakul. Hevítés hatására bárium-oxidra és szén-dioxidra bomlik 1300 °C körüli hőmérsékleten. Ha szén van jelen, a bomlás alacsonyabb hőmérsékleten is végbemegy.

${\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}\rightleftharpoons BaO+CO_{2}} }$

Ha a bárium-karbonátot magasabb hőmérsékleten szén jelenlétében hevítik, bárium-karbiddá alakul. Kénnel összekeverve magasabb hőmérsékleten bárium-szulfát és bárium-szulfid képződik belőle.

${\displaystyle \mathrm {4\ BaCO_{3}+4\ S\rightarrow 3\ BaS+BaSO_{4}+4\ CO_{2}} }$

A híg sósav és salétromsav pezsgés közben oldja.

${\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}} }$

A természetben a witherit nevű ásványként található meg. A witherit aragonitrácsban kristályosodik, rombos kristályszerkezetű.

A bárium-karbonát fehér csapadékként válik le, ha nátrium-karbonátot adnak vízben oldódó báriumsók oldatához.

${\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow BaCO_{3}+2\ NaCl} }$

Iparilag úgy állítják elő, hogy szén-dioxidot vezetnek a bárium-szulfát redukciójával nyerhető bárium-szulfid oldatába. Az így előállított termék körülbelül 99%-os tisztaságú, kevés bárium-szulfid szennyezést tartalmaz. A tisztasága megfelelő ipari célokra.

${\displaystyle \mathrm {BaS+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}S} }$

Felhasználják más báriumvegyületek előállításakor. A kerámiaiparban erősen fénytörő zománc, az üvegiparban erősen fénytörő üvegek készítésekor alkalmazzák. Felhasználják a tűzijátékokban is, mivel a lángot zöldre festi. Régen egerek és patkányok irtására és cementálószer katalizátoraként is használták.

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia

• Cementálás (acél)