Kalia hidrido Kristala strukturo de la Kalia hidrido Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hidrido Alternativa(j) nomo(j) Kemia formulo KH CAS-numero-kodo 7693-26-7 ChemSpider kodo 74121 PubChem-kodo 82127 Fizikaj proprecoj Aspekto senkoloraj kristaloj Molmaso 40,1062 g·mol−1 Denseco 1,43g cm−3 Fandpunkto 316 °C [1] Bolpunkto >400 (malkomponiĝas) °C Ekflama temperaturo 71 °C Solvebleco Akvo :reakcias g/LSekurecaj Indikoj Riskoj R11 R14/15 R34 [2] Sekureco S16 S26 S27 S36/37/39 S45 Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS Damaĝo Piktogramo GHS Signalvorto Damaĝa substanco GHS Deklaroj pri damaĝoj H260 , H314 GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P223 , P231+232 , P260 , P264 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P321 , P335+334 , P363 , P370+378 , P402+404 , P405 , P501 [3] Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia hidrido estas neorganika komponaĵo de kalio kaj hidrogeno , senkolora, blanka aŭ bruna solidaĵo kun fortaj eksplodaj kaj brulivaj proprecoj. Ĝi estas potenca bazo uzata en kemiaj sintezoj kaj tre reakciema kombinaĵo. Pro tio, komerce ĝi estas prezentata enmergigita en mineraoleo aŭ kelfoje en parafinciro por plifaciligi la manipuladon kaj eviti reakcion kun la akvo kaj la aero.
Hidrido de kalio estas konsiderinde pli forta bazo ol litia hidrido aŭ natria hidrido . Ĝi kapablas forigi protonojn elde terciaraj alkoholoj kaj ketonoj, reakcio kiu ne okazas aŭ estas tre malrapida kiam natria hidrido estas uzata.
Reakcioj Reakcio 1 Natria hidrido reakcias kun malfortaj acidoj de Lewis, konvertigante borano en borohidrido: N a H + B H 3 ⟶ N a B H 4 ↑ {\displaystyle {\mathsf {NaH+BH_{3}\longrightarrow NaBH_{4}\uparrow }}}
Reakcio 2 Natria hidrido forte reakcias kun akvo eligante hidrogenon : N a H + H 2 O ⟶ N a O H + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}\uparrow }}}
Reakcio 3 Per hejtado, natria hidrido malkomponiĝas: 2 N a H ⟶ 2 N a + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;NaH\longrightarrow 2\ Na+H_{2}\uparrow }}}
Reakcio 4 Natria hidrido eksplode brulas kun sulfuraj vaporoj[4] 2 N a H + S ⟶ N a 2 S + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+S\longrightarrow Na_{2}S+H_{2}\uparrow }}}
Reakcio 5 2 N a H + O 2 ⟶ N a 2 O + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+O_{2}\longrightarrow Na_{2}O+H_{2}O}}}
Reakcio 6 Natria hidrido spontanee brulas kun kloro [4] 2 N a H + C l 2 ⟶ 2 N a C l + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+Cl_{2}\longrightarrow 2\;NaCl+H_{2}\uparrow }}}
Reakcio 7 2 N a H + F 2 ⟶ 2 N a F + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+F_{2}\longrightarrow 2\;NaF+H_{2}\uparrow }}}
Reakcio 8 2 N a H + I 2 ⟶ 2 N a I + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+I_{2}\longrightarrow 2\;NaI+H_{2}\uparrow }}}
Reakcio 9 2 N a H + B r 2 ⟶ 2 N a B r + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+Br_{2}\longrightarrow 2\;NaBr+H_{2}\uparrow }}}
Reakcio 10 2 N a H + H 3 C C H 2 O H ⟶ N a − O C H 2 C H 3 + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;NaH+H_{3}CCH_{2}OH\longrightarrow Na-OCH_{2}CH_{3}+H_{2}\uparrow }}}
Reakcio 11 Natria hidrido reakcias kun kvarklorido de silicio estigante silician hidridon[6] S i C l 4 + 4 N a H ⟶ S i H 4 + 4 N a C l {\displaystyle {\mathsf {SiCl_{4}+4\;NaH\longrightarrow SiH_{4}+4\;NaCl}}}
Literaturo Referencoj 
