Kalia persulfato Plata kemia strukturo de la Tridimensia kemia strukturo de la Alternativa(j) nomo(j) Persulfato de kalio Kalia salo de persulfata acido Kemia formulo K2 S2 O8 CAS-numero-kodo 7727-21-1 ChemSpider kodo 22821 PubChem-kodo 24412 Merck Index 15,7777 Fizikaj proprecoj Aspekto blanka senodora solidaĵo Molmaso 270,309 g·mol-1 Denseco 2,47g cm−3 Fandpunkto 1067 °C Bolpunkto 1689 °C Refrakta indico n 761 20 {\displaystyle n_{761}^{20}} 1,4675 Acideco (pKa) 2.8 Solvebleco Akvo :50 g/LMortiga dozo (LD50) 802 mg/kg (buŝe) Sekurecaj Indikoj Riskoj R8 R20 R22 R36 R37 R38 R42 R43 Sekureco S8 S17 S26 Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS Damaĝo Piktogramo GHS Signalvorto Damaĝa substanco GHS Deklaroj pri damaĝoj H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P272 , P280 , P301+312 , P302+352 , P304+340 , P304+341 , P305+351+338 , P312 , P321 , P330 , P332+313 , P333+313 , P337+313 , P342+311 , P362 , P363 , P370+378 , P403+233 , P405 , P501 [1] Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia persulfato aŭ K2 S2 O8 estas neorganika kombinaĵo de kalio kaj persulfata acido , blanka solidaĵo, kiu dissolviĝas en akvo, ne estas higroskopa kaj ne degradiĝas kun la tempopaso. Ĝi estas forta oksidiganto, substanco noca, irita kaj alergi-genera. Ĝi uzatas en gravurado de elektraj cirkvitoj por dissolviĝo de kupro.
Persulfataj oksidigagentoj estas sensivaj al saloj de fero kaj kupro, kaj al kloridoj. Persulfato de kalio estas malmulte solvebla, kaj tio propreco rezultas ke ĝi estas pli facila por produkti ĝin en la pura formo. Krom tio, ĝi uzatas por purigi restantajn spurojn.
Sintezoj Sintezo 1 ( N H 4 ) 2 S 2 O 8 + 2 K O H → K 2 S 2 O 8 + 2 N H 3 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{8}+2\,NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}}}
Sintezo 2 2 K H S O 4 → K 2 S 2 O 8 + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;KHSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}\uparrow }}}
Sintezo 3 2 K H S O 4 + F 2 → K 2 S 2 O 8 + 2 H F ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\;KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{8}+2\,HF\uparrow }}}
Reakcioj Reakcio 1 Akvaj solvaĵoj de kalia persulfato estas stabilaj, tamen, kiam hejtataj ili reakcias kun akvo: 2 K 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O → 2 K 2 S O 4 + 2 H 2 S O 4 + O 2 ↑ {\displaystyle \mathrm {2\;K_{2}S_{2}O_{8}+2\;H_{2}O\rightarrow 2\;K_{2}SO_{4}+2\;H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow } }
Reakcio 2 Ĝi reakcias kun koncentritaj acidoj: 2 K 2 S 2 O 8 + 2 H 2 S O 4 → o C 2 H 2 S O 8 + 2 K H S O 4 ↑ {\displaystyle \mathrm {2\;K_{2}S_{2}O_{8}+2\;H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {^{o}C}}2\;H_{2}SO_{8}+2\;KHSO_{4}\uparrow } }
Reakcio 3 Reakcias kun alkaloj (pli rapide en la ĉeesto de katalizilo): 2 K 2 S 2 O 8 + 4 K O H → M n O 2 4 K 2 S O 4 + O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle \mathrm {2\;K_{2}S_{2}O_{8}+4\;KOH{\xrightarrow {MnO_{2}}}4\;K_{2}SO_{4}+O_{2}+2\,H_{2}O} }
Reakcio 4 Persulfato de kalio reakcias kun sulfura duoksido por formi perokso-kvarsulfato de kalio : K 2 S 2 O 8 + 2 S O 2 → 4 K 2 S 4 O 14 {\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{8}+2\;SO_{2}{\xrightarrow {}}4\;K_{2}S_{4}O_{14}} }
Reakcio 4 Persulfato de kalio estas forta oksidiganto: K 2 S 2 O 8 + 2 F e S O 4 → H + K 2 S O 4 + F e ( S O 4 ) 3 {\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{8}+2\;FeSO_{4}{\xrightarrow {H^{+}}}K_{2}SO4+Fe(SO_{4})_{3}} }
Reakcio 5 K 2 S 2 O 8 + 2 H I → H + K 2 S O 4 + I 2 + H 2 S O 4 {\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{8}+2\;HI{\xrightarrow {H^{+}}}K_{2}SO4+I_{2}+H_{2}SO_{4}} }
Reakcio 6 5 K 2 S 2 O 8 + I 2 + 12 K O H → H + 10 K 2 S O 4 + 2 K I O 3 + 6 H 2 O {\displaystyle \mathrm {5\,K_{2}S_{2}O_{8}+I_{2}+12\,KOH{\xrightarrow {H^{+}}}10\,K_{2}SO4+2\,KIO_{3}+6\,H_{2}O} }
Literaturo Referencoj 
