Chlorure de béryllium
| Chlorure de Béryllium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | chlorure de béryllium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.197 |
| No CE | 232-116-4 |
| PubChem | 24588 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Cristaux incolores à jaunes |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | BeCl2 [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 79,918 ± 0,004 g/mol Be 11,28 %, Cl 88,72 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 416 °C [2] |
| T° ébullition | 520 °C [2] |
| Solubilité | 151 g·l-1 |
| Masse volumique | 1,9 g·cm-3 à 20 °C [3] |
| Thermochimie | |
| S0gaz, 1 bar | 252,13 J·K-1·mol-1 [4] |
| S0liquide, 1 bar | 79,71 J·K-1·mol-1 [4] |
| ΔfH0gaz | −360,24 kJ·mol-1 [4] |
| ΔfH0liquide | −491,31 kJ·mol-1 [4] |
| ΔfH0solide | −496,22 kJ·mol-1 [4] |
| ΔvapH° | 105 kJ·mol-1 (1 atm, 482 °C)[5] |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
   Danger | |
| Transport[3] | |
| Inhalation | Toux. Mal de gorge. Essoufflement. Symptômes d'effets retardés. |
| Peau | Rougeur. Douleur. |
| Yeux | Rougeur. Douleur. Troubles de la vue. |
| Ingestion | Nausées. Vomissements. Douleurs abdominales. |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 92 mg·kg-1 (souris, oral) 11,987 mg·kg-1 (souris, i.p.) 86 mg·kg-1 (rat, oral) 5,32 mg·kg-1 (rat, i.p.) [6] |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Chlorure de magnésium Chlorure de calcium Chlorure de strontium Chlorure de baryum |
| Autres anions | Fluorure de béryllium Bromure de béryllium Iodure de béryllium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le chlorure de béryllium est un composé chimique de formule brute BeCl2. C'est un acide de Lewis utilisé comme catalyseur.
Utilisation
Le chlorure de béryllium est un précurseur dans la synthèse de composés organiques contenant du béryllium et une source pour la production de béryllium[2].
Propriétés physico-chimiques
Le chlorure de béryllium réagit de manière très exothermique avec l'eau en produisant du chlorure d'hydrogène[2]. C'est un produit très hygroscopique et il forme par contact avec de l'air humide un complexe tétravalent.
Production et synthèse
Le chlorure de béryllium peut être produit par chloration de l'oxyde de béryllium dans des conditions réductrices. La chloration du minerai est une étape de purification du métal[2].
Un mélange de béryl (un aluminosilicate naturel de béryllium) et de carbone sont chauffés à 800 °C en présence de dichlore ou alors fondus dans un four à arc électrique où ils forment du carbure de béryllium avant d'être chlorés. La réaction peut avoir lieu en présence de gaz chlorés tels le chlorure d'hydrogène, le tétrachlorure de carbone, le chlorure de soufre ou le phosgène. Les composés chlorés volatils sont ensuite séparés par condensation fractionnée ou par extraction liquide-liquide dans du chlorure de soufre, du trichlorure de phosphore, du chlorure de bore ou encore du phosgène[2].
La distillation dans un flux d'hydrogène permet de séparer facilement le chlorure de béryllium d'autres chlorures tels le chlorure de fer, le chlorure d'aluminium ou le chlorure de silicium[2].Le chlorure de béryllium est ensuite utilisé pour obtenir le béryllium par réduction en présence de sodium en phase gazeuse à 250 °C. Ce procédé est toutefois mineur et le métal est produit de manière industrielle par électrolyse[2].
