பெரிலியம் குளோரைடு

பெரிலியம் குளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் பெரிலியம் குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7787-47-5
ChemSpider	22991
	InChI InChI=1S/Be.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 ; Key: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Be.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2; Key: LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	24588
வே.ந.வி.ப எண்	DS2625000
	SMILES [Be+2].[Cl-].[Cl-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	BeCl2
வாய்ப்பாட்டு எடை	79.9182 g/mol
தோற்றம்	வெள்ளை அல்லது மஞ்சள் நிறபடிகங்கள்
அடர்த்தி	1.899 g/cm3, திண்மம்
உருகுநிலை	399 °C (750 °F; 672 K)
கொதிநிலை	482 °C (900 °F; 755 K)
நீரில் கரைதிறன்	15.1 g/100 mL (20 °C)
கரைதிறன்	ஆல்ககால், ஈதர், பென்சீன், மற்றும் பிரிடின் ஆகியனவற்றில் கரையும் ; குளோரோஃபார்ம் மற்றும் கந்தக டைஆக்சைடு ஆகியனவற்றில் சிறிதளவு கரையும்.
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	அறுங்கோணம்
	மூலக்கூறு வடிவம்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−6.136 kJ/g or -494 kJ/mol
Std enthalpy of; combustion ΔcHo298	16 kJ/mol
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	63 J/mol K
வெப்பக் கொண்மை, C	7.808 J/K or 71.1 J/mol K
தீங்குகள்
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	86 mg/kg (எலி, வாய்வழி)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	பெரிலியம் புளோரைடு; பெரிலியம் புரோமைடு; பெரிலியம் அயோடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	மக்னீசியம் குளோரைடு; கால்சியம் குளோரைடு; இசிடிரான்சியம் குளோரைடு; பேரியம் குளோரைடு; ரேடியம் குளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

பெரிலியம் குளோரைடு (Beryllium chloride) என்பது பெரிலியம் மற்றும் குளோரின் இணைந்து உருவாகும் ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். இதன் மூலக்கூற்று வாய்பாடு BeCl₂ ஆகும் நிறமற்ற நிலையில் நீரை உறிஞ்சும் தன்மை கொண்ட திண்மமாகக் காணப்படும் இச்சேர்மம் முனைவுக் கரைப்பான்கள் பலவற்றிலும் கரைகிறது. பெரிலியம் அலுமினியத்துடன் மூலைவிட்டத் தொடர்பு கொண்டிருப்பதால் அலுமினியம் குளோரைடின் பண்பு்களுடன் பெருமளவு ஒத்திருக்கிறது.

கட்டமைப்பும் தொகுத்தலும்

உயர் வெப்பநிலையில் பெரிலியம் குளோரினுடன் வினைபுரிந்து பெரிலியம் குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது:^[1]..

Be + Cl₂ → BeCl₂

பெரிலியம் ஆக்சைடை குளோரின் முன்னிலையில்^[2] வெப்பம்சார் கார்பன் ஒடுக்கம் செய்தும், பெரிலியத்தை ஐதரசன் குளோரைடுடன் சேர்த்து வினைப்படுத்தியும் கூட பெரிலியம் குளோரைடைத் தயாரிக்க இயலும்.

திண்மநிலை பெரிலியம் குளோரைடு, கூர்முனை நாற்பட்டகத்தைப் பெற்றுள்ள ஒரு பரிமான பலபடியாகும்^[3] . இதற்கு நேர்மாறாக பெரிலியம் புளோரைடு என்பது படிகக்கல் வகைக் கனிமம் குவார்ட்சு போல ஒரு முப்பரிமான பலபடியாகும். வாயு நிலையில் இது நேரியல் ஒற்றைப்படி மற்றும் இரண்டு குளோரின்கள் இணைந்த இணைப்பு இரட்டைப்படி ஆகிய இரண்டு நிலைகளிலும் காணப்படுகிறது. இங்கு பெரிலியம் மூன்று ஆயங்களுடன் உள்ளது^[4] . ஒற்றைப்படிகளின் நேரியல் வடிவத்தை வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன் சோடிகளின் தள்ளுகைக் கொள்கை முன்கணித்துக் கூறியது. இரண்டாவது தொகுதியில் உள்ள சில கன உலோகங்களின் நேரியல் வடிவத்துடன் இது மாறுபாடு கொண்டுள்ளது. உதாரணமாக CaF₂ SrF₂, BaF₂, SrCl₂, BaCl₂, BaBr₂, மற்றும் BaI₂, ஆகியன நேரியல் வடிவமில்லாதவை ஆகும்.

வினைகள்

உலர்ந்த காற்றில் பெரிலியம் குளோரைடு நிலைப்புத்தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இதுவொரு இலூவிக்கமிலம் என்பதால் சில வேதி வினைகளில் வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்துகிறார்கள். மேலும் இது நீராற் சிதைக்கப்பட்டு ஐதரசன் குளோரைடாக மாறுகிறது.

BeCl₂ + 2H₂O → Be(OH)₂ + 2 HCl

இச்சேர்மம் நான்ம ஐதரேட்டாகவும் உருவாகிறது.BeCl2•4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). BeCl2 ஆக்சிசனேறிய கரைப்பானான ஈதரில் கரைகிறது.^[5]^[6]

பயன்கள்

மின்னாற்பகுப்பு முறையில் பெரிலியம் தயாரிப்பதற்கு பெரிலியம் குளோரைடு மூலப்பொருளாக உள்ளது. பிரீடல் கிராப்ட்சு வினையின் பொழுது இது வினையூக்கியாகப் பயன்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்

வெளி இணைப்புகள்

Beryllium chloride at IPCS INTOX databank
Properties of BeCl₂ from NIST

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Search