Барий хлориді

Түссіз кристалдық зат, тығыздығы – 3,92 (20 °C). 100°С температураға қыздырғанда сусызданады. Сусыз Барий хлориді – ромбцлық кристалл, балқу температурасы 960°С, суда жақсы ериді (20 °C–та 100 г суда 36,2 г ериді^[1]).

1. Барий металының хлормен әрекеттескенде:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}}}}$

2. Барий тотығының тұз қышқылымен әрекеттескенде:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}$

3. Барий гидрототығы тұз қышқылымен әрекеттескенде (бейтараптану реакциясы):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$

4. Барий сульфидінің кальций хлоридімен әрекеттескенде:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS}}}$

5. Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттескенде:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}}$

1. Тұздардың ерітіндісімен:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl}}}$

2. Қышқылдармен реакция:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl}}}$

Барий хлоридін және барийдің басқа қосылыстарын (сульфат, нитрит т.б.) алып, ауыл шаруашылығында, тері өнеркәсібінде, лабораторияда (SO_4 ионын тұңбаға түсіру үшін) қолданады^[2].

• Барий қосылыстары