Хлорид бария

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария ${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O}}}$  — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³^[2] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}}}}$

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}$

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2H_{2}O}}}$

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS\downarrow }}}$

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}}$

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl}}}$

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl}}}$

3. С парами воды при высокой температуре образует оксид бария^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{900-950^{o}C}}\ BaO+2HCl}}}$

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого ${\displaystyle {\mbox{BaCrO}}_{4}}$ , касселевой зелени ${\displaystyle {\mbox{BaMnO}}_{4}}$ и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на ${\displaystyle {\mbox{SO}}_{4}^{2-}}$ (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид^[2].

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.

Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

• Иодид бария
• Барий
• Фторид бария
• Сульфат бария

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.