Bario kloruro

Bario kloruro
	Irudi gehiago
Formula kimikoa	BaCl2
SMILES kanonikoa	[Cl-.[Cl-].[Ba+2]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView	[Cl-.[Cl-].[Ba+2] 3D eredua]
Konposizioa	bario eta kloro
Mota	konposatu kimiko
Ezaugarriak
Dentsitatea	3,86 g/cm³ (20 °C)
Disolbagarritasuna	38 g/100 g (ur, 20 °C)
Fusio-puntua	963 °C ; 962 °C
Irakite-puntua	1.560 °C (760 Torr)
Formazio entalpia estandarra	−860,1 kJ/mol
Masa molekularra	207,843 Da
Arriskuak
NFPA 704	0 3 0
Gutxieneko dosi hilgarria	ikusi 40 mg/kg ; 15 mg/kg ; 20 mg/kg ; 90 mg/kg ; 800 mg/kg ; 70 mg/kg ; 170 mg/kg ; 300 mg/kg ; 7 mg/kg ; 20 mg/kg ; 18 mg/kg ; 10 mg/kg ; 910 mg/kg ; 55 mg/kg ; 10 mg/kg ; 40 mg/kg ; 114,3 mg/kg ; 7 mg/kg ; 170 mg/kg ; 150 mg/kg ;
Batezbesteko dosi hilgarria	ikusi 2,4 mg/kg ; 56,2 mg/kg ; 39 mg/kg ; 24 mg/kg ; 12 mg/kg ; 76 mg/kg ; 398 mg/kg ; 150 mg/kg ; 397 mg/kg ; 118 mg/kg ; 178 mg/kg ; 90 mg/kg ; 800 mg/kg ;
Denboran ponderatutako esposizio muga	0,5 mg/m³ (10 h, Ameriketako Estatu Batuak, Australia, Belgika, Danimarka, Europako Batzordea, Finlandia, Frantzia, Alemania, Hungaria, Hego Korea, Mexiko, Zeelanda Berria, Norvegia, Polonia, Suedia, Suitza, Herbehereak, Filipinak, Turkia, Erresuma Batua); 0,3 mg/m³ (, Errusia)
Denbora laburreko esposizio muga	2 mg/m³ (Hungaria); 1,5 mg/m³ (Polonia); 1 mg/m³ (Errusia)
IDLH	50 mg/m³
Eragin dezake	barium chloride exposure (en)
Identifikatzaileak
InChlKey	WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
CAS zenbakia	10361-37-2
ChemSpider	23540
PubChem	25204
Reaxys	1209229 eta 8128158
Gmelin	63317
ChEMBL	CHEMBL3184191
NBE zenbakia	1564
RTECS zenbakia	CQ8750000
ZVG	1960
DSSTox zenbakia	CQ8750000
EC zenbakia	233-788-1
ECHA	100.030.704
RxNorm	1311065
UNII	0VK51DA1T2

Bario kloruroa BaCl₂ formulako konposatu ez-organikoa da. Bario-gatz disolbagarrienetako bat da. Beste bario-gatz batzuk bezala, toxikoa da eta garrari kolore urdin-berdea ematen dio. Higroskopikoa ere bada.

Egitura eta propietateak

BaCl₂-a bi formatan krisalizatzen da. Batean fluoritaren egitura du eta bestean cotunnitarena. Bi egitura horiek Ba²⁺ ioi handien zaletasuna seitik gorako koordinazio-indizeekiko asebete dezakete^[1]^[2]. Ba²⁺ ioiaren koordinazio-indizea 8koa da fluorita-egituran^[3] eta 9koa cotunnitarenean^[4].

Ur-disoluzioetan BaCl₂-ak gatz arrunt baten gisa jokatzen du. Uretan 1:2 elektrolito bat da eta disoluzioak pH neutroa du.

Bario kloruroak sulfato ioiekin erreakzionatzen du, bario sulfatozko prezipitatu zuri lodia sortzeko.

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄

Oxalatoarekin antzeko erreakzioa gertatzen da:

Ba²⁺ + C₂O₄²⁻ → BaC₂O₄

Prestaketa

Bario kloruroa bario hidroxidotik edo bario karbonatotik abiatuta presta daiteke. Atzen honek witherita minerala osatzen du.. Oinarrizko gatz horiek azido klorhidrikoarekin erreakzionatzen dute bario kloruro hidratatua emateko.

Eskala industrialean, bi urratseko prozesu baten bidez prestatzen da, baritina mineraletik abiatuta (bario sulfatotik, alegia)^[5]:

BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO

Lehen urrats horrek tenperatura altuak eskatzen ditu.

BaS + 2 HCl → BaCl₂ + H₂S

Bigarren urratsean azido klorhidrikoaren ordez kloroa usa daiteke^[6].

Erabilera

Merkea izanik ere bario kloruroak erabilera mugatua du laborategian zein industrian^[6].

Industrian, sosa kaustikoko plantetan gatzuna purutzeko erabiltzen da nagusiki. Altzairugintzan bero bidezko tratamenduetako gatzak prestatzeko baliatzen da.

Pirotekniak baliatzen du garrari kolore berde bizia emateko^[7].

Dena dela, bere toxikotasunak erabilgarritasuna mugatzen du.

Toxikotasuna

Bario kloruroa, beste barioa-gatz disolbagarri batzuk bezala, oso toxikoa da^[8]. Sodio sulfatoa eta magnesio sulfatoa dira antidoto posibleak, nahikoa disolbaezin den bario sulfatoa hauspearazten dutelako.

Erreferentziak

Kanpo estekak

Datuak: Q407270
Multimedia: Barium chloride / Q407270

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

Search