Cloruro di bario

Il cloruro di bario cristallizza in due forme polimorfi. Una forma ha la struttura cubica della fluorite (CaF₂) e l'altra la struttura ortorombica della cotunnite (PbCl₂). Entrambi i polimorfi accolgono la preferenza del grande ione Ba²⁺ per numeri di coordinazione maggiori di sei^[4]. La coordinazione di Ba²⁺ è 8 nella struttura della fluorite^[5] e 9 nella struttura della cotunnite^[6]. Quando la struttura di cotunnite è sottoposta a pressioni di 7-10 GPa, si trasforma in una terza struttura, una fase post-cotunnite monoclina. Il numero di coordinazione di Ba²⁺ aumenta da 9 a 10^[7].

In soluzione acquosa il cloruro di bario si comporta come un semplice sale; in acqua è un elettrolita 1:2 e la soluzione presenta un pH neutro. Le sue soluzioni reagiscono con lo ione solfato (SO₄^2-) per produrre un precipitato bianco denso di solfato di bario (BaSO₄):

${\displaystyle {\ce {Ba^{2+}\ +\ SO4^{2-}->BaSO4}}}$

L'anione ossalato effettua una reazione simile restituendo ossalato di bario (BaC₂O₄):

${\displaystyle {\ce {Ba^{2+}\ +\ C2O4^{2-}->BaC2O4}}}$

Quando viene miscelato con idrossido di sodio, dà il diidrossido, che è moderatamente solubile in acqua.

Su scala industriale, viene preparato tramite un processo in due fasi da barite (solfato di bario):^[8]

${\displaystyle {\ce {BaSO4 \ + \ 4C -> BaS \ + \ 4CO}}}$

Questo primo passaggio richiede temperature elevate.

${\displaystyle {\ce {BaS\ +\ 2HCl->BaCl2\ +\ H2S}}}$

Al posto dell'acido cloridrico (HCl), si può usare il cloro^[3].

Il cloruro di bario può in linea di principio essere preparato da idrossido di bario o carbonato di bario. Questi sali basici reagiscono con l'acido cloridrico per dare cloruro di bario idrato.

Sebbene poco costoso, il cloruro di bario trova applicazioni limitate in laboratorio e nell'industria. Nell'industria, il cloruro di bario viene utilizzato principalmente nella purificazione della salamoia negli impianti di cloro e anche nella produzione di sali per trattamenti termici come la carbocementazione dell'acciaio^[3]. La sua tossicità ne limita l'applicabilità. In laboratori didattici e su piccola scala viene usato in un saggio di riconoscimento dei solfati: il bario cloruro reagisce con i solfati formando il sale solfato di bario, precipitato bianco insolubile.

Il cloruro di bario, insieme ad altri sali di bario solubili in acqua, è altamente tossico^[9]. Il solfato di sodio e il solfato di magnesio sono potenziali antidoti perché formano il solfato di bario (BaSO₄), che è relativamente non tossico a causa della sua insolubilità.

• Solfito di bario
• Cloro
• Bario

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su cloruro di bario

• (EN) barium chloride, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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