Аргон
Аргон (Argonum), Ar е химичен елемент от период 3, химична група 18. Има пореден номер Z = 18 и атомна маса 39,948. Прилага се за електрическите лампи, електролуминесцентни и газонапълнени лампи, за инертна система в металургията, електрониката. Съдържанието на аргон в атмосферата е 1%, което го прави най-често срещания благороден газ на Земята.
| Аргон | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Безцветен газ, излъчващ розова светлина при поставяне в силно електрическо поле | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Общи данни | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, символ, Z | Аргон, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Група, период, блок | 18, 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химическа серия | благороден газ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронна конфигурация | [Ne] 3s2 3p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергийно ниво | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS номер | 7440-37-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Свойства на атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомна маса | 39,948 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ковалентен радиус | 106 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Радиус на ван дер Ваалс | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Степен на окисление | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Йонизационна енергия | I: 1520,6 kJ/mol II: 2665,8 kJ/mol III: 3931 kJ/mol IV: 5771 kJ/mol (още) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Физични свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Агрегатно състояние | газ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кристална структура | кубична стенноцентрирана | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Плътност | 1,784 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура на топене | 83,81 K (−189,19 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура на кипене | 87,302 K (−185,698 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Тройна точка | 83,8058 K; 6,889×104 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Критична точка | 150,687 K; 4,863×106 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Специф. топлина на топене | 1,18 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Специф. топлина на изпарение | 6,53 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Скорост на звука | 323 m/s при 27 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Топлопроводимост | 17,72×10−3 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Магнетизъм | диамагнитен[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| История | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Наименуван | от гръцкото ἀργός – „неактивен, муден“ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Откритие | Лорд Релей и Уилям Рамзи (1894 г.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Най-дълготрайни изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Аргон в Общомедия | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Характеристика
Аргонът има почти същата разтворимост във вода, както и кислородът, и е около 2,5 пъти по-разтворим от азота. Този изключително стабилен елемент е без цвят, миризма, вкус и не е отровен както във водния си разтвор, така и в газообразен вид. Аргонът е инертен при почти всяка температура и не образува точно определени стабилни съединения при стайна температура.
Приложение
- като работен газ в плазмените технологии;
- в криохирургията за унищожаване на ракови клетки;
- за аргонови лазери;
- поради инертните си свойства се използва в музеите за запазване на важни документи и предмети от стареене;
- използва се в производството на вино за третиране на съдовете, в които то се съхранява. Отнема кислорода от тях и по този начин предотвратява превръщането на виното в оцет;
- като защитна среда при заваряване (дъгово, лазерно, контактно и др.) както на метали (например, на титан) – metal, Inert Gas (MIG), също и при заваряване с нетопим волфрамов електрод (Wolfram Inert Gas, WIG), така и на неметали;
- в металургичната и химичната промишленост;
- за рекламни светлини (аргонът дава синия цвят);
- аргон в смес с азот се използва за пълнене на електрически лампи;
История
За първи път Хенри Кавендиш предполага за съществуването му във въздуха през 1785 г., но е открит едва през 1894 от лорд Рейли и сър Уилиям Рамзи. Той е първият открит благороден газ.
Разпространение
Аргонът заема 0,934 обемни процента от въздуха.
Вижте също
Източници
Допълнителна литература
- Киркова, Елена. „Химия на елементите и техните съединения“. София, Унив. изд. „Св. Климент Охридски“, 2013. с. 450.