Aufbau printsiip
Aufbau printsiip ütleb, et orbitaalid hakkavad elektronidega täituma, alustades madalaima energiaga orbitaalist. Kõrgema energiaga orbitaal ei hakka enne elektronidega täituma, kui madalama energiaga orbitaal täis ei ole. Aufbau printsiipi kasutatakse (koos Hundi reegli ja Pauli printsiibiga) selleks, et määrata aatomi, iooni või molekuli elektronkonfiguratsiooni.
Aatomite korral hakkavad nende alakihid täituma (mõningate eranditega) järgmises järjekorras:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Molekulide korral kehtib Aufbau printsiip samuti – keemilisest sidemest osavõtvad väliskihid täidavad molekulaarorbitaalid, alustades madalaima energiaga orbitaalist.
Aufbau printsiibi nimetus tuleneb saksa keelest ja tähendab "ülesehitust".
Erandid
On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d-plokis. Põhjus, miks see nii on, seisneb selles, et poolikult (5 elektroniga) ja täielikult (10 elektroniga) täidetud d-alakihis elektroni hoidmiseks kulub aatomil vähem energiat kui madalama energiaga s-alakihis hoidmiseks. Erandeid, mis ei allu Aufbau printsiibile on ka perioodilisustabeli f-plokis.
Erandid 4. perioodis:
| Element | Z | Elektronkonfiguratsioon |
| Skandium | 21 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 |
| Titaan | 22 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 |
| Vanaadium | 23 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 |
| Kroom | 24 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 |
| Mangaan | 25 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 |
| Raud | 26 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 |
| Koobalt | 27 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 |
| Nikkel | 28 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 |
| Vask | 29 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 |
| Tsink | 30 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 |
| Gallium | 31 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 |
Erandid 5. perioodis:
| Element | Z | Elektronkonfiguratsioon |
| Ütrium | 39 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 |
| Tsirkoonium | 40 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 |
| Nioobium | 41 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4 |
| Molübdeen | 42 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5 |
| Tehneetsium | 43 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 |
| Ruteenium | 44 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 |
| Roodium | 45 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8 |
| Pallaadium | 46 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 |
| Hõbe | 47 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 |
| Kaadmium | 48 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 |
| Indium | 49 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1 |
Erandid 6. perioodis:
| Element | Z | Elektronkonfiguratsioon |
| Iriidium | 77 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7 |
| Plaatina | 78 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9 |
| Kuld | 79 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 |
| Elavhõbe | 80 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 |
| Tallium | 81 | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1 |
Vaata ka
- Hundi reegel
- Pauli printsiip
- Madelungi reegel