Enerxía de ionización
A enerxía de ionización, tamén chamada, impropiamente, potencial de ionización é a enerxía que hai que subministrar a un átomo neutro, gasoso e en estado fundamental, para arrincarlle o electrón máis debilmente retido.
Podemos expresalo así:
Átomo neutro gasoso + Enerxía -----> Ión positivo gasoso + e -
Sendo esta enerxía a correspondente á primeira ionización.
A segunda enerxía de ionización representa a enerxía que se precisa para arrincar o segundo electrón; esta segundo enerxía de ionización é sempre maior que a primeira, pois o volume dun ión positivo é menor que o do átomo e a forza electrostática sobre o electrón que queremos arrincar é maior no ión positivo que no átomo, xa que se conserva a mesma carga nuclear.
A enerxía de ionización expresase en electrón-volt ou en jouls (ou kilojouls) por cada mol de átomos (kJ/mol).
1 eV = 1,6 . 10 -19 coulombs . 1 volt = 1,6 . 10-19jouls
Se a enerxía dun átomo fose de 1 eV, para ionizar un mol deses átomos (6.22x1023 átomos) serían necesarios 96,5 kJ.
Como norma xeral, na táboa periódica, nos elementos dunha mesma familia ou grupo, a enerxía de ionización diminúe a medida que aumenta o número atómico, é dicir, de arriba a abaixo, tal como se representan habitualmente as táboas periódicas.
Nos metais alcalinos , por exemplo, o elemento de maior enerxía de ionización é o litio e o de menor o cesio. Isto é fácil de explicar, pois o último electrón sitúase en orbitais situados cada vez máis lonxe do núcleo e, á súa vez, os electróns das capas interiores exercen un efecto de pantalla sobre a atracción nuclear sobre os electróns periféricos. Esta norma deixa de cumprirse para o francio.
Nos elementos dun mesmo período da táboa periódica, a enerxía de ionización aumenta a medida que aumenta o número atómico, é dicir, de esquerda a dereita.
Isto debese a que o electrón diferenciador (o último en enerxía) dos elementos dun período está situado no mesmo nivel enerxético, mentres que a carga do núcleo aumenta, polo que será maior a forza de atracción, e, á súa vez, o número de capas interiores non varía e o efecto pantalla non aumenta.
Isto último non é unha regra, senón unha orientación, xa que o aumento non é continuo, pois no caso do berilio e do nitróxeno, por exemplo, téñense valores máis altos do que nun principio sería de esperar por comparación cos outros elementos do mesmo período. Este aumento debese a estabilidade que presentan as configuracións s2 e s2 p3 , respectivamente.
A enerxía de ionización máis elevada correspóndelle ós gases nobres, xa que a súa configuración electrónica é a máis estable, e polo tanto haberá que proporcionar máis enerxía para arrincarlles electróns.
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Período | |||||||||||||||||||
1 | H 1312 | He 2372 | |||||||||||||||||
2 | Li 520 | Be 899 | B 801 | C 1086 | N 1402 | O 1314 | F 1681 | Ne 2081 | |||||||||||
3 | Na 496 | Mg 738 | Al 578 | Si 787 | P 1012 | S 1000 | Cl 1251 | Ar 1521 | |||||||||||
4 | K 419 | Ca 590 | Sc 633 | Ti 659 | V 651 | Cr 653 | Mn 717 | Fe 762 | Co 760 | Ni 737 | Cu 745 | Zn 906 | Ga 579 | Ge 762 | As 944 | Se 941 | Br 1140 | Kr 1351 | |
5 | Rb 403 | Sr 549; | Y 600 | Zr 640 | Nb 652 | Mo 684 | Tc 702 | Ru 710 | Rh 720 | Pd 804 | Ag 731 | Cd 868 | In 558 | Sn 709 | Sb 831 | Te 869 | I 1008 | Xe 1170 | |
6 | Cs 376 | Ba 503 | Lu 524 | Hf 659; | Ta 761 | W 759 | Re 756 | Os 814 | Ir 865 | Pt 864 | Au 890 | Hg 1007 | Tl 589 | Pb 716 | Bi 703 | Po 812 | At 930 | Rn 1037 | |
7 | Fr 393 | Ra 509; | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |