Nātrija peroksīds
ķīmisks savienojums
Nātrija peroksīds (Na2O2) ir iedzeltena kristāliska viela — nātrija sadegšanas produkts. Tas ir stiprs oksidētājs.
Nātrija peroksīds | |
---|---|
Nātrija peroksīda kristālrežģis | |
CAS numurs | 1313-60-6 |
Ķīmiskā formula | Na2O2 |
Molmasa | 78 g/mol |
Blīvums | 2800 kg/m3 |
Kušanas temperatūra | 675 °C |
Viršanas temperatūra | sadalās |
Šķīdība ūdenī | strauji reaģē |
Iegūšana
Nātrija peroksīds veidojas, degot nātrijam 130—200 °C temperatūrā. Oksidējoties zemākā temperatūrā, pārsvarā veidojas nātrija oksīds.
- 6Na + 2O2 → 2Na2O + Na2O2
Nātrija peroksīdu var iegūt arī zemākā temperatūrā, oksidējot atšķaidītu (0,1—5 mol%) nātrija amalgamu.
Īpašības
Nātrija peroksīds, reaģējot ar ūdeni, veido nātrija hidroksīdu un ūdeņraža peroksīdu:
- Na2O2 + 2H2O → H2O2 + 2NaOH
Izmantošana
Nātrija peroksīdu lieto par balinātāju.
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Nātrija peroksīds |
🔥 Top keywords: SākumlapaSpecial:SearchBaiba BražeLatvijaSpecial:RecentChangesEiropas SavienībaKarless PudždemonsE-klase2024. gada Pasaules čempionāts hokejāApvienoto Nāciju OrganizācijaRīgaNATOVispārējie latviešu Dziesmu un Deju svētkiEvika SiliņaVikipēdija:KontaktiOtrais pasaules karšLatvijas administratīvais iedalījumsStarptautisko tālsarunu kodu sarakstsMarija AntuaneteKrievijaBrīvības piemineklisLatvijas TelevīzijaSauleRaimonds PaulsLatvijas ezeru uzskaitījumsImants ZiedonisKaķisRaimonda Paula dziesmasZodiaksZemeRūdolfs BlaumanisI Vispārīgie latviešu Dziedāšanas svētkiLucavsalaJānis CimzeRainisMeža pūceApvienotā KaralistePavasarisSaules sistēma