Šalitra
Kalijum nitrat poznat i kao šalitra je so čija je molekulska formula KNO3. Rastvara se u vodi (na temperaturi 20 °C - 31,6 g/100 cm³; na temperaturi 100 °C - 246 g/100 cm³).[6][7]
Kalijum nitrat | |||
---|---|---|---|
Drugi nazivi | Šalitra | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 7757-79-1 | ||
PubChem[1][2] | 24434 | ||
ChemSpider[3] | 22843 | ||
UNII | RU45X2JN0Z | ||
EINECS broj | |||
UN broj | 1486 | ||
KEGG[4] | |||
ChEMBL[5] | CHEMBL1644029 | ||
RTECS registarski broj toksičnosti | TT3700000 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | KNO3 | ||
Molarna masa | 101.1032 | ||
Agregatno stanje | beli prah | ||
Gustina | 2.109 g·cm−3 (16 °C) osnovno | ||
Tačka topljenja | 334 °C | ||
Tačka ključanja | 400 °C razlaže se | ||
Opasnost | |||
EU-klasifikacija | O | ||
NFPA 704 | |||
R-oznake | R8 | ||
S-oznake | S17, S24/25 | ||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni | Kalijum-nitrit | ||
Drugi katjoni | Litijum-nitrat Natrijum-nitrat Rubidijum-nitrat Cezijum-nitrat | ||
| |||
Infobox references |
Kalijum nitrat se javlja u prirodi u malim količinama u obliiku minerala nitrokalita u krajevima sa suvom i toplom klimom između ostalog u Kini i Indiji. Iz ovih država je donošen u Evropu , zbog čega je i dobio ime "indijska šalitra". Sada se uglavnom dobija reakcijom natrijum nitrata i kalijum hlorida:
- NaNO3 + KCl → KNO3 + NaCl
Kalijum nitrat je bezbojna ili bela kristalna supstancija. Njena temperatura topljenja iznosi 334 °C. Pri zagrevanju do 400 °C razlaže se na kalijum nitrit i kiseonik:
- 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Kalijum nitrat je oksidans, koji se od davnina koristi za pravljenje baruta. Takođe se u pirotehnici koristi i mešavina KNO3 sa šećerom u razmeri 1:1 za pravljenje dima. Do početka XX veka koristio se za dobijanje azotne kiseline. Sada se uglavnom koristi za produkciju kalijum nitrita, kao đubrivo (sadrži 13% azota i 45% kalijum oksida), i za konzerviranje hrane (E252).