คู่กรด-เบส
ตามทฤษฎีของโยฮันน์ นิโคเลาส์ เบรินสเตดและทอมัส มาร์ติน ลาวรี หรือทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี (Brønsted-Lowry) ที่ระบุไว้ว่าคู่กรด-เบส (อังกฤษ: Conjugate acid-base pair) คือสารประกอบสองตัว โดยตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นกรดในปฏิกิริยาไปข้างหน้า กับสารที่ทำหน้าที่เป็นเบสในปฏิกิริยาย้อนกลับ หรือในทางกลับกัน โดยสารที่เป็นคู่กรด-เบสกันจะมีจำนวนโปรตอนต่างกันอยู่ 1 โปรตอน และสารที่เป็นคู่กรดจะมีโปรตอน (H+) มากกว่าสารที่เป็นคู่เบส
ตัวอย่างคู่กรด-เบส
| กรด | เบส |
|---|---|
| HCl กรดไฮโดรคลอริก | Cl− คลอไรด์ไอออน |
| H2SO4 กรดซัลฟิวริก | HSO4− ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน |
| HNO3 กรดไนตริก | NO3− ไนเตรตไอออน |
| H3O+ ไฮโดรเนียมไอออน | H2O น้ำ |
| HSO4− ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน | SO42− ซัลเฟตไอออน |
| H3PO4 กรดฟอสฟอริก | H2PO4− ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน |
| HC2H3O2 กรดน้ำส้ม | C2H3O2− แอซิเตตไอออน |
| H2CO3 กรดคาร์บอนิก | HCO3− ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน |
| H2S กรดไฮโดรซัลฟิวริก | HS− ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไอออน |
| H2PO4− ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน | HPO42− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน |
| NH4+ แอมโมเนียมไอออน | NH3 แอมโมเนีย |
| HCO3− ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน หรือไบคาร์บอเนตไอออน | CO32− คาร์บอเนตไอออน |
| HPO42− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน | PO43− ฟอสเฟตไอออน |
| H2O น้ำ (เป็นกลาง, มีค่า pH = 7) | OH− ไฮดรอกไซด์ไอออน |
| HFSbF5 กรดฟลูออโรแอนติโมนิก | SbF5− แอนติโมนีเพนตะฟลูออไรด์ไอออน |