Ruteniu

Ye un metal blancu duru y fráxil; presenta cuatro formes cristalines distintes. Eslleir en bases fundíes, y nun ye atacáu por ácidos a temperatura ambiente. A altes temperatures reacciona con halóxenos y con hidróxidos. Puede aumentar la durez del paladiu y el platín con pequeñes cantidaes de ruteniu. Igualmente, la adición de pequeñes cantidaes aumenta la resistencia al escomiu del titaniu de forma importante. Atopóse una aleación de ruteniu y molibdenu superconductora a 10,6 K.

Los estaos d'oxidación más comunes son +2, +3 y +4. Esisten compuestos nos que presenta un estáu d'oxidación dende 0 a +8, y tamién -2. El tetróxido de ruteniu, RuO₄ (estáu d'oxidación +8), ye bien oxidante, más que l'análogu d'osmiu, y descomponse violentamente a altes temperatures.

• Por cuenta de la so gran efectividá pa endurecer al paladiu y al platín, emplegar nes aleaciones d'estos metales que s'usen en contactos llétricos con una alta resistencia a la gastadura.
• Incorporar al titaniu como elementu d'aleación p'aumentar la resistencia a la escomiu. Un 0,1% la meyora nunos cien vegaes.
• Al igual qu'otros elementos del grupu del platín, puede emplegase como catalizador en distintos procesos. El sulfuru d'hidróxenu, H₂S, puede descomponese pola lluz emplegando óxidu de ruteniu nuna suspensión aguacienta de partícules de CdS. Esto pue ser útil na eliminación de H₂S de les refineríes de petroleu y d'otros procesos industriales.
• Apocayá, atopóse que dalgunos compuestos organometálicos de ruteniu tienen actividá antitumoral.

El ruteniu (del llatín medieval Ruthenia, que significa "Rusia") foi afayáu por Karl Ernst Claus en 1844. Reparó que l'óxidu de platín contenía un nuevu metal y llogró seis gramos de ruteniu de la parte de platín que ye insoluble en agua regia.

Jöns Berzelius y Gottfried Osann casi lo afayaron en 1827. Esaminaron los residuos que quedaben al eslleir una muestra de platín procedente de los Urales con agua regia. Osann pensó qu'había atopáu trés nuevos metales, a los que dio nome, siendo unu d'ellos el ruteniu.

Ye posible que'l químicu polacu Jedrzej Sniadecki aisllara esti elementu en 1807, pero esti fechu nun foi confirmáu.

Atópase en pocos minerales y nun son comerciales; na laurita, RuS₂, la anduoita, RuOsAs2, la platarsita, y en pequeñes cantidaes na pentlandita, (FeNi)₉S₈. Esti elementu alcuéntrase xeneralmente xunto con otros del grupu del platín, nos Urales y n'América, formando aleaciones.

Los elementos del grupu del platín, que de normal tán xuntos, dixebrar ente sigo por aciu una serie de procesos químicos, distintos según cómo s'atopen, aprovechando les diferencies químiques esistentes ente cada elementu.

Depués de procesar los minerales con agua regia, dixébrase'l osmiu y el ruteniu que nun son solubles en felicidá entemez. El ruteniu, de la mesma, dixebrar por amenorgamientu con alcohol como óxidu tetravalente, que de la mesma s'amenorga con hidróxenu. Se purifica por destilación del tetraóxido de ruteniu a 100 Cº.

Nos sos compuestos, el ruteniu presenta dellos estaos d'oxidación, llegando al +8, anque los más comunes son +2, +3 y +4.

Danse delles paecencies colos compuestos del osmiu, del mesmu grupu, pero la química de dambos difier abondo de la del fierro, tamién nel mesmu grupu.

• El tetróxido de ruteniu, RuO₄, ye bien oxidante, más que l'análogu d'osmiu, y descomponse violentamente a temperatures altes.
• Dellos complexos de Ru⁺² y Ru⁺³ pueden emplegase en tratamientos contra'l cáncer. Por casu, el H(im)[RuCl₄(im)₂], siendo im = imidazol.

Na naturaleza atopen siete isótopos de ruteniu. Los radioisótopos más estables de ruteniu son el ¹⁰⁶Ru, con un periodu de semidesintegración de 373,59 díes, el ¹⁰³Ru con unu de 39,26 díes, y el ⁹⁷Ru, con 2,9 díes.

Caracterizáronse otros quince radioisótopos con pesos atómicos dende 89,93 uma (⁹⁰Ru) hasta 114,928 uma (¹¹⁵Ru). La mayoría d'éstos tienen periodos de semidesintegración de menos de cinco minutos, sacante'l ⁹⁵Ru (1,643 h) y el ¹⁰⁵Ru (4,44 h).

El principal manera d'escayencia de los isótopos con A<102 (esto ye, numeros másicos menores a los del isótopu más abondosu, ¹⁰²Ru) ye la captura electrónica, y pa aquellos con A>102 ye la desintegración beta. El principal productu llográu pa los primeres ye'l tecneciu, ente que pa los postreros ye'l rodiu.

El tetróxido de ruteniu, RuO₄, similar al tetróxido d'osmiu, ye altamente tóxicu y puede esplotar. El ruteniu nun desempeña nengún papel biolóxicu, pero puede ser carcinóxenu y puede atropase nos güesos.

• Wikimedia Commons tien conteníu multimedia tocante a Ruteniu.
• WebElements.com - Ruthenium
• EnvironmentalChemistry.com - Ruthenium

Error de Lua en Módulu:Control_d'autoridaes na llinia 522: attempt to index field 'datavalue' (a nil value).