آنتالپی تبخیر

آنتالپی تبخیر(به انگلیسی: Enthalpy of Vaporization) یا گرمای نهان تبخیر، (نماد $\Delta {}_{\mathrm {v} }H$ )، انرژی لازم برای تبدیل یک مایع به گاز (واحد: ژول بر مول) است.

گرمای تبخیر

گرمای تبخیر مولی، مقدار انرژی لازم برای تبخیر یک مول از مایع در دمای معین است^[۱]. گرمای تبخیر یک مایع شامل انرژی لازم برای غلبه بر نیروهای جاذبه بین مولکولی و انرژی لازم برای انبساط گاز است^[۲].

آنتالپی تبخیر چند ماده

عناصر

برحسب کیلوژول بر مول

گروه →	۱	۲	۳	۴	۵	۶	۷	۸	۹	۱۰	۱۱	۱۲	۱۳	۱۴	۱۵	۱۶	۱۷	۱۸
↓ دوره
۱	H ۰٫۴۴۹۳۶																	He ۰٫۰۸۴۵
۲	Li ۱۴۵٫۹۲	Be ۲۹۲٫۴۰											B ۴۸۹٫۷	C ۳۵۵٫۸	N ۲٫۷۹۲۸	O ۳٫۴۰۹۹	F ۳٫۲۶۹۸	Ne ۱٫۷۳۲۶
۳	Na ۹۶٫۹۶	Mg ۱۲۷٫۴											Al ۲۹۳٫۴	Si ۳۰۰	P ۱۲٫۱۲۹	S ۱٫۷۱۷۵	Cl ۱۰٫۲	Ar ۶٫۴۴۷
۴	K ۷۹٫۸۷	Ca ۱۵۳٫۶	Sc ۳۱۴٫۲	Ti ۴۲۱	V ۴۵۲	Cr ۳۴۴٫۳	Mn ۲۲۶	Fe ۳۴۹٫۶	Co ۳۷۶٫۵	Ni ۳۷۰٫۴	Cu ۳۰۰٫۳	Zn ۱۱۵٫۳	Ga ۲۵۸٫۷	Ge ۳۳۰٫۹	As ۳۴٫۷۶	Se ۲۶٫۳	Br ۱۵٫۴۳۸	Kr ۹٫۰۲۹


۰–۱۰ kJ/mol	۱۰–۱۰۰ kJ/mol	۱۰۰–۳۰۰ kJ/mol	>۳۰۰ kJ/mol

مواد دیگر

ترکیب	آنتالپی تبخیر (kJ mol^-۱)	آنتالپی تبخیر (kJ kg^-۱)
امونیاک	۲۳٫۳۵	۱۳۷۱
بوتان	۲۱٫۰	۳۲۰
اتانول	۳۸٫۶	۸۴۱
هیدروژن	۰٫۴۶	۴۵۱٫۹
متان	۸٫۱۹	۷۶۰
متانول	۴۳٫۵	۱۱۰۴
پروپان	۱۵٫۷	۳۵۶
آب	40/65	۲۴۵۰

جستارهای وابسته

منابع

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Enthalpy of vaporization». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۸ آوریل ۲۰۰۹.

[۱]

[۲]

Search