Аммиак
Аммиак NH3 - өнгөгүй, амьсгал боогдуулам хурц үнэртэй хий. Агаарын даралтанд -33,19°C-д буцалдаг, -77,75°C-д хатуурдаг. Аммиак болон агаарын холимог нь тодорхой нөхцөлд тэсрэх боломжтой. Усанд сайн уусдаг. 20°C-д нэг эзлэхүүн усанд ойролцоогоор 700 дахин их аммиак уусдаг. Ийм уусмлыг усан аммиак гэж нэрлэнэ.
Нэр | |||
---|---|---|---|
IUPAC нэр Azane | |||
Өөр нэр Hydrogen nitride Trihydrogen nitride | |||
Ерөнхий | |||
CAS бүртгэлийн дугаар | 7664-41-7 | ||
3DMet | B00004 | ||
Байлштейны дугаар | 3587154 | ||
ChEBI | CHEBI:16134 | ||
ChEMBL | ChEMBL1160819 | ||
ChemSpider | 217 | ||
ЕХ дугаар | 231-635-3 | ||
Gmelin | 79 | ||
Jmol-3D зураг | Зураг | ||
KEGG | D02916 | ||
MeSH | Ammonia | ||
PubChem | 222 | ||
RTECS дугаар | BO0875000 | ||
UNII | 5138Q19F1X | ||
UN дугаар | 1005 | ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
Шинж чанар | |||
Химийн томъёо | NH3 | ||
Моль масс | 17.031 g/mol | ||
Гадаад байдал | Өнгөгүй хий | ||
Үнэр | Хүчтэй идэмхий үнэртэй | ||
Нягт | 0.86 kg/m3 (буцлах температурт 1.013 бар) 0.769 kg/m3 (STP)[1] | ||
Хайлах температур | −77.73 °C (−107.91 °F; 195.42 K) | ||
Буцлах температур | −33.34 °C (−28.01 °F; 239.81 K) | ||
Усанд уусдаг эсэх | 47% w/w (0 °C) 31% w/w (25 °C) 18% w/w (50 °C)[4] | ||
Уусалт: | хлороформ, эфир, этанол, метанол | ||
Ханасан уурын даралт | 8573 h Pa | ||
Хүчиллэг (pKa) | 32.5 (−33 °C),[5] 10.5 (DMSO) | ||
Суурьлаг (pKb) | 4.75 | ||
Хугалах илтгэгч (nD) | 1.3327 | ||
Зууралдлага | 0.276 cP (−40 °C) | ||
Бүтэц | |||
Цэгийн бүлэг | C3v | ||
Молекул бүтэц | Тригонал пирамид | ||
Диполь момент | 1.42 D | ||
Термохими | |||
Ердийн моляр энтроп (S | 193 J·mol−1·K−1[6] | ||
Үүсэлтийн ердийн энтальп (ΔfH | −46 kJ·mol−1[6] | ||
Аюултай нөхцөл | |||
Бодисийн аюулгүй байдлын хүснэгт | ICSC 0414 (anhydrous) | ||
Аюулын тэмдэг | [7] | ||
H221, H280, H314, H331, H400[7] | |||
Урьдчилан сэргийлэлт | P210, P261, P273, P280, P305+351+338, P310[7] | ||
ЕХ ангилал | T C N | ||
Р-фраз | R10, R23, R34, R50 | ||
АБ-фраз | (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61 | ||
NFPA 704 | 1 3 0 | ||
Дөл авалцах температур | шатдаг хий | ||
Өөрөө шатах температур | 651 °C (1,204 °F; 924 K) | ||
Дэлбэрэх хязгаар | 15–28% | ||
Үхлийн тун эсвэл концентраци: | |||
LD50 (Медиан тун) | 0.015 mL/kg (хүн, амаар) | ||
LC50 (Медиан концентраци) | 40,300 ppm (харх, 10 min) 28595 ppm (харх, 20 min) 20300 ppm (харх, 40 min) 11590 ppm (харх, 1 hr) 7338 ppm (харх, 1 hr) 4837 ppm (хулгана, 1 hr) 9859 ppm (туулай, 1 hr) 9859 ppm (муур, 1 hr) 2000 ppm (харх, 4 hr) 4230 ppm (хулгана, 1 hr)[8] | ||
LCLo (Хамгийн бага концентраци) | 5000 ppm (сүүн тэжээлтэн, 5 min) 5000 ppm (хүн, 5 min)[8] | ||
АНУ-ын зөвшөөрөгдсөн дээд хэмжээ (NIOSH):[9] | |||
PEL (Зөвшөөрөгдөх) | 50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL) | ||
REL (Зөвлөсөн) | TWA 25 ppm (18 mg/m3) ST 35 ppm (27 mg/m3) | ||
IDLH (Аюултай хэмжээ | 300 ppm | ||
Хамааралтай нэгдлүүд | |||
Phosphine Arsine Stibine | |||
Хамааралтай: азотын гидрид | Гидразин Гидразиний хүчил | ||
Бусад | Аммонийн гидроксид | ||
Өөрөөр тодотгож заагаагүй бол бодисуудын хэвийн төлөв (25 °C [77 °F], 100 kPa) дахь үзүүлэлтүүд. | |||
шалгах (what is: / ?) | |||
Мэдээлэлийн хайрцагны эх сурвалж | |||
Ердийн температурт аммиак нь тогтвортой, 1200°C-с дээш температурт задарч, устөрөгч ба азотыг үүсгэдэг. Катализаторын орчинд аммиакийн задрал 300°C-с эхэлдэг. Аммиак нь урвалын идэвхтэй, хүчилтэй урвалд орж давс, нүүрсхүчлийн давхар исэлтэй урвалд орж шүвтэр зэргийг үүсгэдэг бол цагаан алтан болон бусад зарим нэг катализаторын орчинд азотын ислийг үүсгэн исэлддэг.
Хэрэглээ
Аммиак нь азотын хүчил болон азотын бордооны (аммонийн нитрат, шүвтэр, аммонийн сульфат, нийлмэл бордоо г.м.) түүхий эд. Шингэн аммиак нь өөрөө маш өндөр концентрацитай бордоо юм. Аммиакийг капролактам, синилийн хүчил, шүү, тэсрэх бодис, техникийн давсууд зэргийг үйлдвэрлэхэд, мөн хөргөлтийн техникт хөргөгч бодис болгон ашигладаг. Аммиак нь органик синтезд өргөн ашиглагддаг.
Эх сурвалж
Гадаад холболт
- International Chemical Safety Card 0414 (anhydrous ammonia), ilo.org.
- International Chemical Safety Card 0215 (aqueous solutions), ilo.org.
- Загвар:PubChemLink
- "Ammoniac et solutions aqueuses" (in франц). Institut National de Recherche et de Sécurité. Archived from the original on 2010-12-11. Retrieved 2015-12-20.
- Emergency Response to Ammonia Fertilizer Releases (Spills) for the Minnesota Department of Agriculture.ammoniaspills.org
- National Institute for Occupational Safety and Health – Ammonia Page, cdc.gov
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Ammonia, cdc.gov
- Ammonia, video
Загвар:Азотын нэгдлүүд