Аміяк

хімічнае злучэнне

Аміяк, NH3, нітрыд вадароду — прасцейшае[1] хімічнае злучэнне азоту з вадародам.

Аміяк
Выява хімічнай структуры
Агульныя
Хім. формулаNH3
Фізічныя ўласцівасці
Стан (ст. ум.)газ
Адн. малек. маса17.0306 а. а. м.
Малярная маса17.0306 г/моль
Шчыльнасць0.0007723 (з.у.)
Тэрмічныя ўласцівасці
Тэмпература плаўлення-77.73 °C
Тэмпература кіпення-33.34 °C
Крытычны пункт132.25 °C
Энтальпія ўтварэння (ст. ум.)-45.94 кДж/моль
Хімічныя ўласцівасці
pKa9.21
Растваральнасць у вадзе89.9 (пры 0°C)
Класіфікацыя
Рэг. нумар CAS[7664-41-7]
PubChem222
Рэг. нумар EINECS231-635-3
SMILES
RTECSBO0875000
ChemSpider217

Пры нармальных умовах бескаляровы газ з рэзкім характэрным пахам (пах нашатырнага спірту), амаль удвая лягчэй за паветра, вельмі атрутны. Растваральнасць NH3 у вадзе надзвычай вялікая — каля 1200 аб'ёмаў (пры 0 °C) або 700 аб'ёмаў (пры 20 °C) у аб'ёме вады. Малекула аміяку мае форму трыганальнай піраміды з атамам азоту ў вяршыні.

Выкарыстанне

Аміяк выкарыстоўваецца ў вытворчасці азотнай кіслаты, соды, мачавіны, сінільнай кіслаты, мінеральных угнаенняў і інш.

У халадзільнай тэхніцы носіць назву R717, дзе R — Refrigerant (холадагент), 7 — тып холадагенту (неарганічнае злучэнне), 17 — малекулярная маса.

Зноскі

Літаратура

  • Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т.1: А — Аршын / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш. — Мн.: БелЭн, 1996. — Т. 1. — С. 319. — 552 с. — 10 000 экз. — ISBN 985-11-0036-6 (т.1).
  • Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3. (руск.)

Спасылкі