Sắt(II) iodide

Sắt(II) iodide
Danh pháp IUPAC	Iron(II) iodide
Tên khác	Sắt điodide; Ferơ iodide; Ferrum(II) iodide; Ferrum điodide
Nhận dạng
Số CAS	7783-86-0
PubChem	82220
Số EINECS	232-031-2
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe+2].[I-].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/Fe.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2;
ChemSpider	74200
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeI2
Khối lượng mol	309,655 g/mol (khan); 345,68556 g/mol (2 nước); 381,71612 g/mol (4 nước); 399,7314 g/mol (5 nước)
Bề ngoài	bột tinh thể xám (khan); chất rắn màu trắng (2 nước); tinh thể không màu (5 nước)
Khối lượng riêng	5,315 g/cm³
Điểm nóng chảy	587 °C (860 K; 1.089 °F)
Điểm sôi	827 °C (1.100 K; 1.521 °F)
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin
MagSus	+13,600·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Sắt(III) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) iodide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học FeI₂. Nó được sử dụng làm chất xúc tác trong các phản ứng hữu cơ.

Phản ứng

Sự phân hủy nhiệt của sắt(II) iodide tetrahydrat tạo ra sắt(II) hydroxide-iodide, hydro iodide và nước:

FeI₂·4H₂O → FeOHI + HI + 3H₂O

Phản ứng này diễn ra ở nhiệt độ hơn 100 °C (212 °F; 373 K).

Hợp chất khác

FeI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

FeI₂·2NH₃ – chất rắn đỏ nâu;^[2]
FeI₂·6NH₃ – bột trắng hoặc dương nhạt.^[3]

Muối phức hexamin có khối lượng riêng ở 25 °C (77 °F; 298 K) là 2,052 g/cm³.^[4] Số CAS của hợp chất là 13815-37-7. Muối phức sắt(II) iodide hexamin được sử dụng trong in offset. Phức hexamin này bị phân hủy bởi nước.^[5]

FeI₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như FeI₂·2N₂H₄·H₂O là tinh thể lục đậm, có tính nổ.^[6]

Tham khảo

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]