Azido-base erreakzio

Arrheniusen definizioa

Arrheniusen azido-base erreakzioen definizioa azido-base kontzeptu sinplifikatua da, Savante Arrheniusek garatua eta Friedrich Wilhelm Ostwaldek bere lanean ezarritako oinarriei definizio berrituago bat emateko erabili zena. Bertan disoluzio akuosoan zegoen ioien presentzia ezarri zuen, 1884an eta 1903an Kimikako Nobel saria irabaztera eraman zuen Arrhenius "bere disoziazio elektrolitikoaren teoriak kimikara ekarritako aurrerapenen ezinbesteko zerbitzuengatik."

Arrheniusen teoriaren arabera, azido bat, ur disoluzio batean dagoenean disoziatu eta H⁺ espeziea askatzen duen edozein molekula da. Basea, berriz, OH⁻ espeziea askatzen duena, eta bi hauek elkartzean, H₂O, ura, osatzen da.

H⁺ (aq) + OH⁻ (aq) ⇌ H₂O

(Gaur egun, ezaguna da H⁺ espeziea, hau da, protoia, ez dela bakarrik existitzen ur disoluzioan, H₃O⁺ moduan baizik, eta lehena bigarrenaren laburduratzat hartzen da).

Beraz, Arrheniusen azido-base neutralizazioetan gatz bat eta ura sortzen dira, azidotik datozen protoia eta anioia eta basetik datozen hidroxiloa eta katioia elkartzen direnean.

Azido⁺ + Base⁻ → Gatza + Ura

Brönsted-Lowryren definizioa

Brönsted-Lowry-ren definizioa, bi autore hauek independenteki formulatua izan zen 1923an, Johannes Nicolaus Brönsted eta Thomas Martin Lowry. Azidoen desprotonazio bidezko baseen protonazioan oinarritzen da, hau da, azidoek protoiak (H⁺) emateko duten gaitasun eta baseek hartzeko dutenean. Arrheniusen definizioak ez bezala, honek ez du gatz eta uraren sorreraz hitz egiten, azido eta base konjokatuez baizik, protoi transferentzia gertatzen denean sortzen direnak.

AH + B → BH⁺ + A⁻

Bertan, AH azidoa da, B basea, BH⁺ azido konjokatua eta A⁻ base konjokatua.

Lewisen definizioa

Lewis-en definizioak, Gilbert N. Lewis-ek proposatua 1923an, Brönsted-Lowry eta sistema disolbagarrietako definizioak orokortzen ditu. Protoi edo gainerako estekatzaile transferentzia moduan definitu beharrean, Lewis base bat elektroi bikote ez lotzaile bat eman dezakeen molekula oro da, Lewis azido bat, berriz, elektroi bikote hori hartuko duena (horretarako orbital hutsak dituena).

Usanovichen definizioa

Definiziorik orokorrena MIkhail Usanovichena da, eta honela definitu zituen: azido bat edozein espezie kimiko negatibo hartu edo positibo eman dezakeen espeziea da, basea, berriz, alderantzizkoa.

Lux-Flooden definizioa

Definizio hau Hermann Lux^[1][2] kimikari alemaniarrak proposatu zuen 1939an, eta ondoren Håkon Floodek hobetu 1947an.^[3] Orain geokimika eta elektrokimikan erabiliagoa da.

Azido bat oxido anioi hartzaile moduan definitzen da teoria honetan eta basea, berriz, oxido anioi emale bezala. Adibidez:^[4]

MgO (base) + CO₂ (azido) → MgCO₃

CaO (base) + SiO₂ (azido) → CaSiO₃

NO (base) + S₂O (azido) → NO + 2 SO

Pearsonen definizioa

Definizio hau Ralph Pearsonek proposatu zuen 1963an^[5] eta azido-base gogor-bigun teoria bezala ezaguturiko kontzeptu kualitatibo aurreratua da. Ondoren kuantitatiboki garatua izan zen Robert Parren laguntzarekin 1984an.

Txikiak diren espezieei deritze "gogor" eta hauek oso oxidatuak eta ahulki polarizagarriak dira. "Bigun", berriz, espezie handi, ez oso oxidatu eta polarizagarriei deritze. Azido eta baseek elkarrekintzak dituzte eta elkarrekintza egonkorrenak gogor-gogor eta bigun-bigun motakoak dira. Teoria hau kimika organiko zein ez-organikoan erabiltzen da.

• Konfigurazio elektroniko
• Lewis egitura
• Erresonantzia egitura
• Erredox erreakzio
• Gatz (kimika)

• UC Berkeley video lecture on acid-base reactions
• Acid-base Physiology: an on-line text
• John W. Kimball's online Biology book section of acid and bases.
• Lavoisier, Davy, and Liebig theories at the ChemTeam Tutorials
• Tabla de constantes de equilibrio Ka y Kb de ácidos y bases.