Potentia Hydrogenii

Potentia Hydrogenii est logarithmus basi decem concentrationis^[2] protonium in aqua multiplicatus cum -1. Quia protona in solutione aquea ad moleculam aquae adducta, non libera, sunt, concentratio qua uti oportet est iontium hydroniorum, qua

${\displaystyle pH=-\log[H_{3}O^{+}]}$

Similiter potentia hydroxidi pOH calculari potest:

${\displaystyle pOH=-\log[OH^{-}]}$

Quia in aqua constans aequilibrii aquae efficit ut productum concentrationum horum iontium 10^-14 aequet, conexus inter pH et pOH demonstratur esse

${\displaystyle pH+pOH=14}$

qua calculari aequivalenter postest: ${\displaystyle pH=14-pOH}$ vel ${\displaystyle pOH=14-pH}$ .

• Liquor est acidus cum eius pH est infra septem.
• Liquor est basicus cum eius pH est supra septem.
• Liquor est neutralis cum pH aequat septem.

Exempla

• Pila autocinetica: pH = 0-1;
• Acetum: pH = 3-4
• Coffeum: pH = 5
• Aqua destillata: pH = 7
• Aqua oceanica: pH = 8
• Ammonia: pH = 11
• Potassa: pH = 13-14