Natris

Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais.

Natris (Na)
Periodinė grupė	Šarminis metalas
Atomo numeris	11
Išvaizda	Balkšvas metalas
Atomo savybės
Atominė masė (Molinė masė)	22,989768 а.m.v. (g/mol)
Atomo spindulys	190 pm
Jonizacijos energija (pirmas elektronas)	495,6(5,14) kJ/mol (eV)
Elektronų konfigūracija	[Ne] 3s1
Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys	154 pm
Jono spindulys	97 (+1e) pm
Elektroneigiamumas	0,93 (pagal Polingą)
Elektrodo potencialas	-2,71 V
Oksidacijos laipsniai	1
Termodinaminės savybės
Tankis	0,971 g/cm³
Šiluminė talpa	1,222 J/(K·mol)
Šiluminis laidumas	142,0 W/(m·K)
Lydymosi temperatūra	370,96 K
Lydymosi šiluma	2,64 kJ/mol
Virimo temperatūra	1156,1 K
Garavimo šiluma	97,9 kJ/mol
Molinis tūris	23,7 cm³/mol
Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė	kubinė, tūriškai centruota
Gardelės periodas	4,230 Å

Natris – cheminis elementas, šarminis metalas, žymimas Na. Atominis skaičius – 11. Kambario temperatūroje – minkštas balkšvas metalas, ore iš lėto oksiduojasi, sudarydamas Natrio oksidą, pakaitintas – užsidega. Su vandeniu reaguoja, sudarydamas natrio šarmą (natrio hidroksidą), išskirdamas iš vandens vandenilį. Reakcijos metu išsiskiria daug šilumos, dėl to gali įvykti sprogimas. Panašias į natrio chemines savybes turi kalis. Labiausiai žinomas natrio junginys – natrio chloridas (valgomoji druska).

Natris naudojamas atominėse elektrinėse kaip šilumnešis, dėl šios priežasties branduolinio reaktoriaus paleidimas gali užtrukti 1 savaitę laiko, nes norint jį paleisti, natrį reikia tolygiai išlydyti.