Гасен термометар

Овој термометар функционира според Шарловиот закон односно, кога температурата на гасот се зголемува, се зголемува и волуменот.^[2]

Со употреба на Шарловиот закон, температурата може да биде измерена со познавање на волуменот на гасот на одредена температура со помош на формулата напишана подолу. Овој термометар работи на истото начело како живините термометри.

${\displaystyle V\propto T\,}$

${\displaystyle {\frac {V}{T}}=k}$

${\displaystyle V}$ е волумен,

${\displaystyle T}$ е термодинамичка температура ,

${\displaystyle k}$ е константа за системот.

${\displaystyle k}$ не е фиксна константа низ сите системи и затоа треба да се најде експериментално за даден систем со познати температурни вредности.

Гасниот термометар со постојан волумен има особено значајна улога во објаснувањето на тоа како апсолутната нула можела да биде откриена долго пред појавата на криогениката .Споед графикот на притисок во однос на температурата, направен блиску до стандардните услови (нешто над апсолутната нула) за три различни примероци од кој било идеален гас (a, b, c) , се забележува дека до степен до кој гасот е идеален, притисокот зависи линеарно од температурата, а екстраполацијата на нулти притисок се јавува при апсолутна нула.^[3] Од графикот лесно се забележува дека податоците можат лесно да бидат собрани со три различни количини на ист гас, што го прави овој опит лесен за изведба и во 18 век.

• Термодинамички инструменти
• Бојл-Мариотов закон
• Комбиниран закон за гас
• Геј-Лисаков закон
• Авогадров закон
• Закон за идеален гас